氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。(1)如图1所示为N2...

氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。

(1)如图1所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：_______________________。

(2)图2所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________________。

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氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。

(1)如图1所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：_______________________。

(2)图2所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________________。

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2013年4月26日,人民网报道,浙江温岭一河流氨氮超标五倍,河水黑臭如墨水。氮氧化物污染日益严重,请分析下列有关NO、NO2等的试题,然后填空。

（1）下图所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式　　　　　　　　 。

（2）下图是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:　　　　　　　　 。

（3）已知:在298 K、101 kPa下,由稳定的单质生成1 mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热。如图为氧族元素(除钋外)的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

①你归纳:非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系　 　　 　 。

②写出硒化氢在298 K、101 kPa时发生分解反应的热化学反应方程式　　　　　　　　　 。

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下列有关NO2的说法正确的是(　 )

A．NO2可由N2与O2反应直接制备

B．NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物

C．NO2既有氧化性也有还原性

D．NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色

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NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)　　 △H= -180.5 kJ⋅mol−1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　　 △H=+571.6 kJ⋅mol−1。

（1）则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_______________。

（2）苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g)　　 △H=+120 kJ⋅mol−1，某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如表：

①当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是__________。

②该温度下，该反应的化学平衡常数是__________。

③若保持其他条件不变，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有12kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______.此时，该合成反应是否达到了平衡状态?______(填“是”或“否”)。

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下列反应起了氮的固定作用的是

A．NO和O₂反应生成NO₂                     B．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃

C．NH₃经催化氧化生成NO                    D．由NH₃制碳铵和硫铵

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下列反应起了氮的固定作用的是                                   (      )

A、N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃

B、NO与O₂反应生成NO₂

C、NH₃经催化氧化生成NO

D、由NH₃制碳铵和硫铵

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N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH−2+H2O

2NO2+2OH−++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

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在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有关该反应的说法正确的是

A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染　　 B. CO是氧化剂

C. NO2发生氧化反应　　 D. NO2失去电子

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发射“神六“时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)；   △H = + 67.7kJ/mol

N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)；  △H = – 534kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

A. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

B. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

C. N2H4(g) + NO2(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 568.35kJ/mol

D. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol

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