N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g)＋3H2(g)...

合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

C. 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)

D. 该反应是吸热反应

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已知合成氨的反应为：N2 + 3H2 2NH3　　　　 ΔH= - 92.4 KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v）变化的是

A 　　　 B　　　　　　 C　　　　　　 D

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N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　 )

A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是　 　　　　　　 　　 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）关于t2时刻的说法正确的是

A．t2时该反应达到平衡状态

b．t2时II和III代表的物质反应速率相同

c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2

D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）

A．673 K 　　 B．273 K 　　 C．373 K

（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。

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N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　 ）

A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)　　　　 △H＝2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　　　　 △H＝2(b-a)kJ/mol

C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)　 △H＝(b＋c-a)kJ/mol

D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)　 △H＝(a＋b)kJ/mol

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N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　　　　　　 ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　　　　　 ΔH=2(b-a) kJ·mol-1

C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l)　　　　 ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)　　　　 ΔH=(a+b) kJ·mol-1

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N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　 )

A. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

B. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

C. N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D. N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

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已知：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A.△H=E2-E1+E3-E4

B.加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步反应决定总反应速率

C.加入催化剂，△H、反应速率均发生改变

D.向密闭容器中充入3 mol H2和1molN2，发生上述反应，达到平衡时，反应放出92 kJ热量

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已知工业合成氨的方程式：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1，所示下列说法正确的是

A. 由图1可知，该逆反应的活化能为(E+ΔH) kJ/mol

B. 图2中L、X表示的物理量是温度或压强，依据信息可判断L1＞L2

C. 图2中a、b、c三点中υ正最大的点是b

D. 图2中a、b、c点平衡常数的关系为：Ka=Kc<Kb

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合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是

A．t₁时增大了压强

B．t₂时同倍数增加N₂、H₂的物质的量

C．t₃时降低了温度

D．t₄时增大了c(NH₃)

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