合成氨工业中,每生产2molNH3,放出92.4kJ热量。
(1)写出合成氨反应的热化学方程式为_______________。
(2)已知:
1mol N-H键断裂吸收的能量等于______kJ。
(3)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol ①
Fe2O3(s)+CO(g)= Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol ③
则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=________kJ/mol。
高二化学计算题中等难度题
合成氨工业中,每生产2molNH3,放出92.4kJ热量。
(1)写出合成氨反应的热化学方程式为_______________。
(2)已知:
1mol N-H键断裂吸收的能量等于______kJ。
(3)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol ①
Fe2O3(s)+CO(g)= Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol ③
则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=________kJ/mol。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
已知一定温度和压强下,N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,达平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2,相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是( )
A. 2Q2<Q1<92.4kJ B. 2Q2=Q1=92.4kJ
C. 2Q2>Q1=92.4kJ D. 2Q2=Q1<92.4kJ
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
一定条件下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是
A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2<Q1<92.4
C.Ql<Q2<92.4 D.Ql=Q2<92.4
高二化学选择题简单题查看答案及解析
一定条件下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是
A. 2Q2=Q1=92.4 B. Q2<Q1<92.4
C. Ql<Q2<92.4 D. Ql=Q2<92.4
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知一定温度和压强下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2,相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是 ( )
A.2Q2>Q1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ C.2Q2<Q1<92.4kJ D.2Q2=Q1<92.4kJ
高二化学选择题简单题查看答案及解析
一定温度和压强下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入lmolN2和3molH2,达平衡时放出热量为QlkJ;向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2,相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是
A. 2Q2l<92.4kJ B. 2Q2=Q1=92.4kJ
C. 2Q2>Q1=92.4kJ D. 2Q2=Q1<92.4kJ
高二化学选择题困难题查看答案及解析
工业合成氨的反应:N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时,放出92kJ的热量.
⑴相同条件下,1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2 molNH3具有的能量;
⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述数值,其原因是_____________;
⑶实验室模拟工业合成氨时,在容器为2L的密闭容器内,反应经过10min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的该反应速率为:_____________;
⑷一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是_______
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知常温常压下,N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ热量,在同温下向恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1KJ,向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下,达平衡时放出热量为Q2KJ,则下列正确的是
A. 2Q2﹤Q1﹤92.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1﹤Q2﹤92.4 D. Q1=Q2﹤92.4
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关于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,下列说法正确的是:
A.加入2molNH3反应达平衡时共吸收92.4kJ的热量
B.若转移1.5mol电子,则消耗0.75mol的H2
C.当V正(N2)=3V逆(H2)时,反应达到平衡
D.当反应达到平衡时,增大压强,V逆减小
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已知一定温度下合成氨的化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4 kJ/mol,在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1mol N2和3 mol H2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2mol N2和6mol H2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是
A. Q2=2Q1
B. Q1<0.5Q2
C. Q1=Q2<184.8 kJ
D. Q1=Q2<92.4 kJ
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