已知NO2和N2O4可以相互转化: 2NO2(g)N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中,物质浓度随时间变化关系如图所示,回答下列问题:
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是__________;前10 min内用NO2表示的化学反应速率 (NO2)=______mol/(L·min);d点的平衡常数的数值是___(计算结果保留一位小数或分数表示)。
(3)恒温恒容条件下,下列选项一定可以判断反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的依据有______;
a.混合气体颜色不变 b.混合气体的密度保持不变
c. (NO2)=2 (N2O4) d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
达到平衡状态后,恒温恒容条件下再充入一定量NO2,比值_____选填“增大”、“减小”、“不变”)。
高二化学综合题中等难度题
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定
量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示,回答下列问题:
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=________mol/(L·min);反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是________。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积
C.升高温度 D.加入一定量的N2O4
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(11分)已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是________;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=________mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系:
K(d)________K(b)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)①据图分析,在25 min时采取的措施是________(填序号)。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积
C.加入一定量的NO2 D.加入一定量的N2O4
②若在35 min时,保持温度不变,快速缩小容器的体积至1 L,气体的颜色变化过程是 ________
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(12分)已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是 ;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 。
(2)①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)= 。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系:K(d) K(b)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)①据图分析,在25 min时采取的措施是 (填序号)。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积
C.加入一定量的NO2 D.加入一定量的N2O4
②若在35 min时,保持温度不变,快速缩小容器的体积至1 L,气体的颜色变化过程是 。
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已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 。现将一定量的NO2和N2O4 混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.图中两条曲线X和Y,其中X表示NO2浓度随时间的变化
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d
C.反应进行至25min时,曲线变化的原因是加入了0.4molN2O4
D.若要达到与d相同的平衡状态,在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积
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(1)已知NO2和N2O4可以相互转化N2O4 (g)2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃时,现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下表所示,据此回答相关问题:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(x)/mol·L-1 | 0.2 | C | 0.6 | 0.6 | 1.2 | C1 | C1 |
c(Y)/mol·L-1 | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | C2 | C2 |
①前10 min内用N2O4表示的化学反应速率v(N2O4)=__________,t℃时,该反应的化学平衡常数K=__________。
②20 min时,若只改变了某一个条件,该条件可能是__________。
③t℃时,若开始时向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4,则v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(2)一定压强下,向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,发生反应S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示:
①ABCD四点对应状态下,达到平衡状态的有__________。
②△H2_______0(填“>”“<”或“=”)
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已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2N2O4(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示,回答问题:
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 。
(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) = mol/(L·min);反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是 。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25min 时还可以采取的措施是
A.加入催化剂 B.缩小容器体积
C.升高温度 D.加入一定量的N2O4
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已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2N2O4ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是
A. 反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2
B. a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C. 图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
D. a点c(NO2)=c(N2O4),因此v(正)=v(逆)
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已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H= -57.2kJ/mol,将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中,各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是
A. 前10min 内,用v(NO2 )表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1
B. 反应进行到10min时,反应物的转化率约为33.3%
C. a点正反应速率小于逆反应速率
D. 25min 时,改变的条件是增大压强
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已知NO2与N2O4相互转化:2NO2(g)N2O4(g);△H=﹣24.2kJ/mol。在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如图。下列推理分析合理的是( )
A.a,b,c,d四点中V正与V逆均相等
B.反应进行到10min时,体系吸收的热量为9.68kJ
C.前10min内,用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/L•min
D.25min时,导致平衡移动的原因是升温
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已知NO2和N2O4可以相互转化:反应2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣57.2kJ/mol。
(1)一定温度下,现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___(填序号,下同)。
(2)若反应2NO2(g)⇌N2O4(g)在体积为1L的恒容密闭容器中进行,保持温度不变,达到平衡后,向反应容器中再充入少量N2O4,平衡向___移动(填“左”、“右”或“不”),重新平衡后和原平衡相比,混合气体颜色___(填“变深”“变浅”或“不变”),N2O4 的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)一定温度下,向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体,发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g),反应中测得相关数据如表所示:
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
气体相对分子质量 | 46 | 57 | 64 | 69 | 69 | 69 |
①此条件下该反应的化学平衡常数K=___。
②在50min末,向容器中加入molNO2,若要保持平衡不发生移动,应加入N2O4为___mol。
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