化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 与水反...

选项

现象或事实

解释

A

与水反应时，钠浮在水面上

钠与水反应是放热反应

B

FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板

Fe3+的氧化性比Cu2＋强

C

用铁槽车运输浓硫酸

常温下铁和浓硫酸不反应

D

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

选项

现象或事实

解释

A

与水反应时，钠浮在水面上

钠与水反应是放热反应

B

FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板

Fe3+的氧化性比Cu2＋强

C

用铁槽车运输浓硫酸

常温下铁和浓硫酸不反应

D

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

选项

现象或事实

解释

A

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的与空气中的反应生成

B

纸浆、草帽用漂白

具有漂白性

C

漂白粉漂白织物

次氯酸具有氧化性

D

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

HF与反应

选项

现象或事实

解释

A

用热的烧碱溶液洗去油污

碳酸钠可直接与油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3

C

硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡

BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的Ba2+

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

选项

现象或事实

解释

A

金属钠着火，不能用水扑灭，

应用沙土灭火

金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气

B

K2FeO4用于自来水的消毒和净化

K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的

Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物

C

Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源

Na2O2与CO2和H2O反应放出O2

D

节日燃放的烟花颜色五颜六色

是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的

选项

现象或事实

解释

A

溶液可用于铜质印刷电路板刻制

Cu从溶液中置换出铁

B

节日燃放的五彩缤纷的烟花

碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应

C

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

氧化铝的熔点低于铝的熔点

D

氢氟酸可用于蚀刻玻璃

是碱性氧化物

选项

现象或事实

解释

A

硅胶常实验室的干燥剂

硅胶多孔，吸附水分能力强

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

配制酸性高锰酸钾溶液时，不能用盐酸酸化

高锰酸钾能和盐酸反应

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3溶液能将铜溶解

选项

现象或事实

解释

A

《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的基础

该变化是置换反应

B

维生素C将食物中不易吸收的Fe3+转化为Fe2+

维生素C具有氧化性

C

高铁酸钠(Na2FeO4)是新型消毒剂，3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O

碱性条件下次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠

D

熔融烧碱时，不能用石英坩埚或陶瓷坩埚

烧碱可以与二氧化硅发生反应

现象或事实

解释

A

二氧化硅是生产光纤的原料

二氧化硅熔点高、硬度大、具有半导性

B

氧化铝是一种较好的耐火材料

氧化铝是一种难熔物质

C

食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰

其作用为防止富脂食品被氧化

D

铜制器皿表面生成铜绿

Cu与CO2、H2O反应生成碱式碳酸铜

编号

现象或事实

解释

A

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

酸性：H2SiO3>H2CO3

B

2Mg+CO22MgO+C

还原性：Mg>C

C

漂白粉因在空气中放置时间过久而变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙

D

利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板

FeCl3溶液置换出铜单质