在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(N...

在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3−)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法不正确的是(　　 )

A.气体层中Ir的表面发生反应：H2+N2O＝N2+H2O

B.液体层中Cu电极面发生的电极反应之一：NO3-+3e−+4H+＝NO↑+2H2O

C.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

D.以上原理说明电极材料Pt聚集状态不影响电极反应的选择性

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对于一定条件下密闭容器中的可逆反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列说法正确的是

A．升高温度可以降低合成氨的化学反应速率

B．该平衡体系中反应物、生成物一定同时存在

C．加入新型高效催化剂，可以使H₂转化率达到100℅

D．该反应若达到平衡时，反应将不再进行

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将一定量的SO2和含1molO2的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)　 △H<0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8 mol。再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体又减少了0.2 mol。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

a．容器中混合气体的密度保持不变　　 b．SO2体积分数保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　　　　 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母）。

a．向容器中再充人N2　　 b．向容器中再充入O2

c．改变反应的催化剂　　 d．降低温度

(3)升高温度，上述反应的平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率______。

(4)该温度下，反应2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常数K=___________。

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某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时H2的转化率为60%。

(1)该反应的平衡常数为________，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定压强下，容积为VL的容器充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则ΔH___0，p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a.及时分离出CH3OH气体　　 b.适当升高温度　　 c.增大H2的浓度　　 d.选择高效催化剂

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汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）已知H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　 △H=－571.6 kJ·mol-1,则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_________________________,判断该反应自发进行的条件：_______________（填“高温自发”或“低温自发”）。

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①则该反应的△H___0（填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在该图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线___。

（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．

①能判断N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的是___（填序号）．

a．容器内压强不再发生变化　　　　 b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正（N2）=3v逆（H2）　　　　　　 d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②此时N2的平衡分压为_________MPa．（分压=总压×物质的量分数）。计算出此时的平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。

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NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)　　 △H= -180.5 kJ⋅mol−1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　　 △H=+571.6 kJ⋅mol−1。

（1）则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_______________。

（2）苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g)　　 △H=+120 kJ⋅mol−1，某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如表：

①当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是__________。

②该温度下，该反应的化学平衡常数是__________。

③若保持其他条件不变，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有12kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______.此时，该合成反应是否达到了平衡状态?______(填“是”或“否”)。

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H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知一定温度下

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 ΔH1=+180.5kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 ΔH2=-571.6kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 ΔH3=-566kJ·mol-1

下列有关说法错误的是（　　 ）

A.H2催化还原NO生成氮气和液态水的热化学方程式为：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)　　 ΔH=-752.1kJ·mol-1

B.汽车排气筒内安装尾气催化转化器可大大降低氮氧化物的排放

C.硝酸厂产生的尾气只要通入一定量氢气即可达到排放标准

D.CO催化还原NO生成无污染的气体33.6L（标准状况），放出热量为373.25kJ

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（5分）H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

（1）已知：①    

②    

则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为： ________________。

（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。

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煤的气化反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　 ΔH＞0，在一定条件下，该反应于密闭容器中达到平衡。下列叙述正确的是

A.增加碳的使用量，平衡右移

B.更换高效催化剂，反应物转化率增大

C.恒温恒容时充入He，v(正)增大

D.恒温恒容时充入H2O(g)，v(正)增大

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合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（　　　 ）

A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变

B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100%

C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率

D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率

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