下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列...

下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

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下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

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下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源，下列说法不正确的是

A.A2B的化学式为Mg2Si

B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl

C.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，最终得到的固体不同

D.MgCl2·6NH3所含部分元素的原子半径由小到大的顺序H<Cl<Mg

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图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

A.A2B的化学式为Mg2Si

B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl

C.利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

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已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程装置如图，放氨过程实验装置如图。

己知：相关物质的性质见下表

请回答：

(1)实验室采用固固加热的方式制备NH3，制备反应的方程式为___________，虚框内装置的作用是___________，氨化过程采用冰水浴的原因可能是___________(填选项序号字母)。

A 氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行

B 加快反应速率

C 防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率

D 增大六氨氯化镁的溶解度

(2)利用MgCl2溶液制备无水MgCl2，其具体操作为______________________。

(3)提纯MgCl2·6NH3操作中，下列洗涤剂最合适的是___________(填选项序号字母)。

A 冰浓氨水　　　　　　　　　　 B 乙二醇和水的混合液

C 氨气饱和的甲醇溶液　　　　 D 氨气饱和的乙二醇溶液

(4)进行放氨实验时，三颈烧瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N2，通入N2目的是___________。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl2·6NH3的放氨过程，若要判断转化率是否达到或超过90%，则烧杯中溶液可以是___________。

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图中反应是制备的一种方法，其副产物是优质的镁资源。回答下列问题：

所含元素的简单离子半径由小到大的顺序除外：______。

Mg在元素周期表中的位置；______，的电子式：______。

的化学式为______，反应的必备条件是______。上图中可以循环使用的物质有______。

在一定条件下，由和反应生成和一种固体耐磨材料______写化学式。

为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：______。

用Mg制成的格氏试剂 常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

RBrRMgBr：烃基；R’：烃基或

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：______。

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【加试题】六氨氯化镁 (MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性,是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等杂质)为原料制备六氨氯化镁,实验流程图如下:

其中氨化过程装置示意图如下:

己知:(1)与Mg2+结合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH

(2)相关物质的性质见下表:

请回答:

(1)调 pH适合的物质是________ (填化学式)。

(2)在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是________(用化学方程式表示)。

(3)虚框内装置的作用: _______,操作a的名称是_________。

(4)提纯操作中,下列洗涤剂最合适的是_______。

A.冰浓氨水　　　　　　　　　　　　　　 B.乙二醇和水的混合液

C.氨气饱和的甲醇溶液　　　　　　　 D.氨气饱和的乙二醇溶液

(5)制得产品后,该科研小组对产品的成分进行测定,其中氯离子含量检测方法如下:

a.称取1.420g样品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;

c.用0.2000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3标准溶液的体积;

d.重复b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。

① 配制样品溶液时加硫酸的原因___________。

② 该样品中氯离子百分含量为____________。

③ 将氯离子百分含量实验值与理论值 (36.04%)相比较,请分析造成此结果的可能原因有_________(己知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。

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六氨氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质)为原料制备氨氯化镁，实验流程图如下

其中氨化过程装置示意图如下：

已知：①与Mg2+结合能力：H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH2OH②相关物质的性质见下表

(1)调pH适合的物质是___________(填化学式)。

(2)在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是___________(用化学方程式表示)。

(3)虚框内装置的作用是___________，操作a的名称是___________。

(4)提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是___________。

A.冰浓氨水　　　　　　　　　 B.乙二醇和水的混合液

C.氨气饱和的甲醇溶液　　 D.氨气饱和的乙二醇溶液

(5)制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：

a.称取1.420g样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c.用0.2000mol· L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；

d.重复b、e操作2~3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL

①配制样品溶液时加硫酸的目的是___________。

②该样品中氯离子百分含量为___________。

③将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较，请分析造成此结果的可能原因有___________(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)

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将反应 4(NH4)2SO4===N2↑+ 6NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是

A.无沉淀生成 B.肯定没有BaSO3生成

C.得到的沉淀是纯净物 D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

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反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：

下列说法不正确的是（　　 ）

A.A2B的化学式为Mg2Si

B.NH3、NH4Cl可以循环使用

C.反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1

D.反应②中每生成24gMg转移2mol电子

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