图中反应是制备的一种方法,其副产物是优质的镁资源。回答下列问题:
所含元素的简单离子半径由小到大的顺序除外:______。
Mg在元素周期表中的位置;______,的电子式:______。
的化学式为______,反应的必备条件是______。上图中可以循环使用的物质有______。
在一定条件下,由和反应生成和一种固体耐磨材料______写化学式。
为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状,使燃烧产生的转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:______。
用Mg制成的格氏试剂 常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:
RBrRMgBr:烃基;R’:烃基或
依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:______。
高三化学推断题困难题
图中反应是制备的一种方法,其副产物是优质的镁资源。回答下列问题:
所含元素的简单离子半径由小到大的顺序除外:______。
Mg在元素周期表中的位置;______,的电子式:______。
的化学式为______,反应的必备条件是______。上图中可以循环使用的物质有______。
在一定条件下,由和反应生成和一种固体耐磨材料______写化学式。
为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状,使燃烧产生的转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:______。
用Mg制成的格氏试剂 常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:
RBrRMgBr:烃基;R’:烃基或
依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:______。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的电子式:____________________。
(2)A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_______________。
(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:
依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:_______________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的电子式:____________________。
(2)A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_______________。
(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:
依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:_______________。
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高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是
X | Y | |||
Z | W | Q |
A.工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法
B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是:r(Y)< r(Q)< r(W)
C.Z的最高价氧化物可溶于水,也能溶于强碱溶液
D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏
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(本题10分)
元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。
完成下列填空:
23.按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是 。
A.原子半径和简单离子半径均减小
B.金属性减弱,非金属性增强
C.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
D.单质的熔点降低
24.原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是__________,磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________________________________。
25.已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________;
制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________________________________。
26.晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________________________。
27.KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式: _______________
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是
A.原子半径由小到大的顺序为:Y < X < W < Z
B.X元素最高价氧化物分子的比例模型为
C.Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应,体现氧化性
D.W的单质在地壳含量丰富,工业上可通过电解它的无水盐来制备。
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是
X | Y | ||
Z | W |
A.原子半径由小到大的顺序为:Y < X < W < Z
B.X元素最高价氧化物分子的比例模型为
C.Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应,体现氧化性
D.W的单质在地壳含量丰富,其最高价氧化物对应水化物能溶于稀氨水。
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是
A.A2B的化学式为Mg2Si
B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl
C.利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应
D.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧,最终得到的固体相同
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
(15分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是 。
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是 。
(3)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式 。
(4)Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为 (用离子方程式表示)。
(5)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 平衡常数为K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 平衡常数为K2
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为K3= (用K1、K2来表达)
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO2和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K= 。
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析