a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数...

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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（　　）
A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是
A. 原子半径：d＞c＞b＞a　　 B. 4 种元素中 b 的金属性最强
C. c 的氧化物的水化物是强碱　　 D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为______，F元素在周期表中的位置______，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为______。
（2）六种元素中电负性最小的是______，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。
（3）A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是______(填化学式)，原因是______。
（4）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______，中心原子的杂化轨道类型为______。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为______，F元素在周期表中的位置______，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为______。
（2）六种元素中电负性最小的是______，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。
（3）A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是______(填化学式)，原因是______。
（4）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______，中心原子的杂化轨道类型为______。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素，A2－和B＋具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为　　　　　，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为　　　　　　。
（2）六种元素中电负性最小的是　　　　，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为　　　 (填元素符号)。
（3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　　　　。
（4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因　　　。
（5）C和E的单质反应可生成组成比为1︰3的化合物，该化合物的立体构型名称为　　　　　，中心原子的杂化轨道类型为　　　　　。
（6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为　　　，列式计算晶体Y的密度(可不化简)　　　 g·cm－3。

高二化学简答题极难题查看答案及解析
（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol^－¹）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：
（1） C、D两元素形成的化合物的晶体类型是　　。BC₂的结构式　　　　
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：　　　　　　　　
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　　________。
（4）A₂C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A₂C)_n。在该分子形成的晶体中每个A₂C分子被4个A₂C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。
①含1molA₂C的该晶体中有_____mol“氢键”。
②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A₂C与A₂G沸点的高低______________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2−和 B＋具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中 C 原子的外围电子排布图为_____.
（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_________(填分子式)，原因是_____；A 和 B 的氢化物所含的化学键类型分别为_____和_____.
（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E，E 的立体构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为_____.
（4）化合物 D2A 的立体构型为_____，中心原子的价层电子对数为_____，单质 D与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为_____。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能分别为：578、1817、2745、11575．请回答下列问题：
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是______．BC₂的结构式______；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：______，
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．
（4）A₂C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（A₂C）_n．在该分子形成的晶体中每个A₂C分子被4个A₂C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空．
①含1molA₂C的该晶体中有______mol“氢键”．
②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A₂C与 A₂G 沸点的高低______．

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol^－¹）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是　　　　　　。BC₂的结构式　　　　　　；在一定温度下，用x射线衍射法测BC₂晶胞（晶体中最小的重复单位）边长: a＝5.72×10^－⁸cm，该温度下BC₂的密度为________
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：　　　　　　，
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　　　。
（4）A₂C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A₂C)_n。在该分子形成的晶体中每个A₂C分子被4个A₂C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。
①含1molA₂C的该晶体中有_____mol“氢键”。
②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A₂C与A₂G沸点的高低______________。（填分子式）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是
A.原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B.化合物乙中一定只有共价键
C.W元素是一种亲氧元素
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

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