Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为________。
(4)用间接电化学法除去NO的过程,如下图所示:
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理:____________________________________。
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Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是。电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是________
。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为________克。
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(1)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.
(1)该电池的负极材料是________,电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示(质子即H+),该电池总反应为:C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。
则该电池正极反应式为________;负极反应式为________。
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Zn-MnO2干电池广泛应用,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是_____。电池工作时,电流流向___________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀。请解释原因_________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的_________(填代号)。
A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阳极反应式为________。若电路中通过2 mole-,MnO2的理论产量为________g。
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Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为________。
(4)用间接电化学法除去NO的过程,如下图所示:
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理:____________________________________。
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Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是________
________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为________。
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(9分)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是_________。电池工作时,电子流向____________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是__________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的__________(填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为_______g。
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(1)锌锰(Zn—MnO2)干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
①该电池的负极材料是_________。电池工作时,电子流向_____________(填“正极”或“负极”)。
②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是________________________。
(2)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为硫酸。该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:
①该蓄电池放电时,电解质溶液中阴离子移向_____________(填“正极”或“负极”);正极附近溶液的酸性_____________(填“增强”、“减弱”或“不变”)放电时,负极的电极反应式为:_____________________________(用离子方程式表示)。(已知:硫酸铅为不溶于水的白色沉淀,生成时附着在电极上)
②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得0.050 mol Cl2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是________________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为___________________。该电池工作时,外电路每流过2 mol e-,消耗标况下氧气_________L。
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Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.
(1)该电池的负极材料是______.电池工作时,电子流向______(填“正极”或“负极”),正极上电极反应式__________________.
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀.其主要原因是__________________________.欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的______(填代号).
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液.阳极的电极反应式是:________________________.若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为______g.(Mn相对原子质量为55)
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Zn-MnO2干电池广泛应用,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是_____。电池工作时,电流流向___________(填“正极”或“负极”)
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀。请解释原因_________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的(填代号)。
A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阳极反应式为________。若电路中通过2 mole-,MnO2的理论产量为________g。
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