黄血盐[亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1。一种制备黄血盐的工艺如下:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为____________。
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为(填化学式)___________________。
(3)步骤Ⅴ所用的试剂 X 是______________________。
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(7分)黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。黄血盐易溶于水,在水溶液中会电离出K+和[Fe(CN)6]4ˉ,其中CNˉ的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑
(1)上述反应是否为氧化还原反应?______ (填“是”或“不是”)。
(2)食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了,变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解,试配平该反应的化学方程式:
(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应,其化学方程式为
K4Fe(CN)6+ KMnO4+ H2SO4→KHSO4+ Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O(未配平)
①该反应的氧化产物有______________(填化学式)。
②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为______________mol。
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黄血盐[亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1。一种制备黄血盐的工艺如下:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为____________。
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为(填化学式)___________________。
(3)步骤Ⅴ所用的试剂 X 是______________________。
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黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。一种制备黄血盐的工艺如下:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________。
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______________________。(填化学式)
(3)步骤Ⅴ所用的试剂X是_________________。
(4)工艺中用到剧毒的HCN 溶液,含CN-的废水必须处理后才能排放。己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体,易挥发,25℃时,Ka(HCN)=6.25×10-10。
①NaCN 的电子式为_________________,反应CNˉ +H2OHCN+OHˉ在25℃时的平衡常数 K= _________________。(填数值)
②处理含CN-废水的方法是:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-;第二步控制 pH为7.5~8.5,用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和两种盐。
第一步控制强碱性的主要目的是__________________________________。
第二步反应的离子方程式为______________________________。
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黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6] 目前广泛用作食品添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如下:
回答下列问题:
(1)步骤I反应的化学方程式为______。
(2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为______(填化学式)。
(3)步骤V是将难溶的K2CaFe(CN)6与X反应脱钙生成K4Fe(CN)6,所用的试剂X是_____。(填名称)
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液,含CN-的废水必须处理后才能排放。
①25°C时Ka(HCN)=6.25×10-10;计算25℃时0.01mol•L-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。
②处理含CN-废水的方法:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN;第二步控制pH为7.5〜8.5,用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。
第一步控制强碱性的主要目的是_______,第二步反应的离子方程式为______。
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黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂),我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄雪盐的工艺如下:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________。
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________(填化学式)。
(3)步骤Ⅴ所用的试剂X是___________。(填化学式)
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液,含CN- 的废水必须处理后才能排放。
已知: HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体,易挥发,25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10;溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示:
①NaCN的电子式为___________。
②处理含CN-废水的方法:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-;第二步控制pH为7.5~8.5,用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_______,第二步反应的离子方程式为____________。
(5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-,方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,基于普鲁士蓝的合成原理,请解释检测时试纸变蓝的原因:___________。
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黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂),我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄雪盐的工艺如下:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________。
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________(填化学式)。
(3)步骤Ⅴ所用的试剂X是___________。(填化学式)
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液,含CN- 的废水必须处理后才能排放。
已知: HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体,易挥发,25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10;溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示:
①NaCN的电子式为___________。
②处理含CN-废水的方法:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-;第二步控制pH为7.5~8.5,用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_______,第二步反应的离子方程式为____________。
(5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-,方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,基于普鲁士蓝的合成原理,请解释检测时试纸变蓝的原因:___________。
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黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂),我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如图:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ制备的Ca2Fe(CN)6易溶于水吗?__(填“易溶”或“不易溶”)。
(2)步骤Ⅲ的化学方程式为__。
(3)步骤Ⅴ所用的试剂X是__(填化学式)。
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液,含CN-的废水必须处理后才能排放。
已知:HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体,易挥发,25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10;溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示:
①HCN的电子式为__。
②处理含CN-废水的方法:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-;第二步控制pH为7.5~8.5,用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是__,第二步反应的离子方程式为__。
(5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如图:
用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-,方案如图:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,基于普鲁士蓝的合成原理,请用离子方程式解释检测时试纸变蓝的原因:__。
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黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,广泛用做食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。
回答下列问题:
(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式________________________。K4[Fe(CN)6] 中Fe2+与CN-之间的作用力是________________。
(2)CN-中碳原子的杂化方式为________________________;1molCN-中含有π键的数目为________________________。
(3)金属钾、铁的晶体的晶胞结构如下图,钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为________________。
(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN-是等电子体的气态化合物,反应化学方程式为________________。
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(10分)黄血盐[亚铁氰化钾,]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为。黄血盐易溶于水,在水溶液中会电离出和,其中的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为
(1) 上述反应是否为氧化还原反应?______ (填“是”或“不是”)。
(2) 食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了,变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过400 "C1时会分解,试配平该反应的化学方程式:
(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应,其化学方程式为
①该反应的氧化产物有______(填化学式)。
②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol。
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