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黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________。
（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______________________。（填化学式）
（3）步骤Ⅴ所用的试剂X是_________________。
（4）工艺中用到剧毒的HCN 溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。
①NaCN 的电子式为_________________，反应CNˉ +H2O
HCN+OHˉ在25℃时的平衡常数 K= _________________。（填数值）
②处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-；第二步控制 pH为7.5~8.5，用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和两种盐。
第一步控制强碱性的主要目的是__________________________________。
第二步反应的离子方程式为______________________________。
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黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：
回答下列问题：
（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为__________________。
（2）步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________。
（3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25℃时，Ka(HCN) =6.25×10-10。
①HCN的电子式为__________________。
②25℃时，反应CN-+H2OHCN+OH-的平衡常数K=_____________________。
③含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)6
4KCN+FeC2+N2↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________。（列式计算说明）。
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黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6] 目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
(1)步骤I反应的化学方程式为______。
(2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为______(填化学式)。
(3)步骤V是将难溶的K2CaFe(CN)6与X反应脱钙生成K4Fe(CN)6，所用的试剂X是_____。(填名称)
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。
①25°C时Ka(HCN)=6.25×10-10；计算25℃时0.01mol•L-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。
②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN；第二步控制pH为7.5〜8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。
第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为______。
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黄血盐[亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1。一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为____________。
（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为（填化学式）___________________。
（3）步骤Ⅴ所用的试剂 X 是______________________。
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黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄雪盐的工艺如下：
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________。
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________（填化学式）。
(3)步骤Ⅴ所用的试剂X是___________。（填化学式）
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN- 的废水必须处理后才能排放。
已知: HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示：
①NaCN的电子式为___________。
②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为____________。
(5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因：___________。
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黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄雪盐的工艺如下：
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________。
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________（填化学式）。
(3)步骤Ⅴ所用的试剂X是___________。（填化学式）
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN- 的废水必须处理后才能排放。
已知: HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示：
①NaCN的电子式为___________。
②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为____________。
(5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因：___________。
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黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如图：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ制备的Ca2Fe(CN)6易溶于水吗？__(填“易溶”或“不易溶”)。
（2）步骤Ⅲ的化学方程式为__。
（3）步骤Ⅴ所用的试剂X是__(填化学式)。
（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。
已知：HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示：
①HCN的电子式为__。
②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH＞10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是__，第二步反应的离子方程式为__。
（5）已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如图：
用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如图：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请用离子方程式解释检测时试纸变蓝的原因：__。
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(7分)黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe(CN)6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为
。它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O
2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑
（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ (填“是”或“不是”）。
（2）食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：
(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
K4Fe(CN)6+ KMnO4+ H2SO4→KHSO4+ Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
①该反应的氧化产物有______________(填化学式）。
②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______________mol。
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黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为
．它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O
2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑
（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ （填“是”或“不是”）．
（2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过400C时会分解，试配平该反应的化学方程式：______K4Fe（CN）______KCN+______Fe3C+5C+3N2↑
（3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为：
K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
①该反应的氧化产物有______（填化学式）．
②若有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol．
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黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：
下列说法错误的是
A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放
B. “废水”中含量较多的溶质为CaCl2
C. “试剂 X”可能是K2CO3
D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
HCN+OHˉ在25℃时的平衡常数 K= _________________。（填数值）
4KCN+FeC2+N2↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________。（列式计算说明）。
。它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O
2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑
．它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O
2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑