下表是某种常见金属的部分性质： 颜色 状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白...

下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：

(1)推断该金属可能的一种用途：________，该金属的活泼性比铜________(填“强”或“弱”)。

(2)请自选试剂，设计不同的实验方案探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：

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下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：

(1)推断该金属可能的一种用途：

________________________________________________________________________，

该金属的活泼性比铜________(填“强”或“弱”)。

(2)请自选试剂，设计不同的实验，探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：

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第 VIII 族元素，跟主族元素的金属相比，它们有熔、沸点高、硬度高、密度大等特点，并有良好的延展性和高导电、导热性。下列有关它们及其化合物的结构与性质，请填写：

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤对电子的成键原子是________。

（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分别与足量硝酸银溶液反应，都得到1molAgCl沉淀。两种配合物中配合离子的配位数都是________，CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）的组成相同而颜色不同的原因是________。

②Co(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2−。写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式__________。

（3）与 Co 属于同周期同族的过渡元素A，其基态原子排布中有四个未成对电子。

①由此元素可构成固体X，区别X为晶体或非晶体的方法为______________。

②A可与CO反应生成A(CO) 5 ，常压下熔点为-20.3℃，沸点为103.6℃，该晶体类型是______________。

③A3+与SCN−不仅能以1:3的个数比配合，还可以其它个数比配合。若 A3+与SCN−以1:4 的个数比配合，则ACl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可表示为_______。

④A 可与另两种元素B、C构成某种化合物，B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞如图所示，则其化学式为_________。

该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=__________g﹒cm−3。（保留两位小数）

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在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是

A．延展性           B．导电性           C．导热性           D．硬度

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金属的下列性质中，与自由电子无关的是（　　）

A．密度大小                             B．容易导电

C．延展性好                             D．易导热

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金属的下列性质中，与自由电子无关的是 (   )

A．密度大小     B．容易导电    C．延展性好       D．易导热

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金属单质具有的通性是(　 )

A. 硬度大 B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性

C. 熔沸点高 D. 质地柔软

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原子晶体具有的性质是（　　 ）

A. 熔点高　　 B. 易导热　　 C. 能导电　　 D. 有延展性

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新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能(　　)

①熔点低；②硬度大；③延展性好；④导电性强；⑤密度小；⑥耐腐蚀

A．①②③　 　　　 B．②③④　 　　　 C．①③⑥ 　　　 D．②⑤⑥

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金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是

A．导电性                               B．化学反应中易失去电子

C．延展性                               D．硬度

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