金属单质具有的通性是( )A. 硬度大 B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性C. 熔沸点...

金属单质具有的通性是(　 )

A. 硬度大 B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性

C. 熔沸点高 D. 质地柔软

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第 VIII 族元素，跟主族元素的金属相比，它们有熔、沸点高、硬度高、密度大等特点，并有良好的延展性和高导电、导热性。下列有关它们及其化合物的结构与性质，请填写：

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤对电子的成键原子是________。

（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分别与足量硝酸银溶液反应，都得到1molAgCl沉淀。两种配合物中配合离子的配位数都是________，CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）的组成相同而颜色不同的原因是________。

②Co(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2−。写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式__________。

（3）与 Co 属于同周期同族的过渡元素A，其基态原子排布中有四个未成对电子。

①由此元素可构成固体X，区别X为晶体或非晶体的方法为______________。

②A可与CO反应生成A(CO) 5 ，常压下熔点为-20.3℃，沸点为103.6℃，该晶体类型是______________。

③A3+与SCN−不仅能以1:3的个数比配合，还可以其它个数比配合。若 A3+与SCN−以1:4 的个数比配合，则ACl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可表示为_______。

④A 可与另两种元素B、C构成某种化合物，B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞如图所示，则其化学式为_________。

该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=__________g﹒cm−3。（保留两位小数）

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在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是

A．延展性           B．导电性           C．导热性           D．硬度

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下列有关铁的叙述中，不正确的是（　　　 ）

A.铁具有良好的延展性、导电性、导热性

B.铁的化学性质非常不活泼

C.在化学反应中，铁能生成+2价或+3价的化合物

D.铁是钢的主要成份，钢铁是主要的金属材料

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下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：

(1)推断该金属可能的一种用途：________，该金属的活泼性比铜________(填“强”或“弱”)。

(2)请自选试剂，设计不同的实验方案探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：

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下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：

(1)推断该金属可能的一种用途：

________________________________________________________________________，

该金属的活泼性比铜________(填“强”或“弱”)。

(2)请自选试剂，设计不同的实验，探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：

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原子晶体具有的性质是（　　 ）

A. 熔点高　　 B. 易导热　　 C. 能导电　　 D. 有延展性

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镍具有铁磁性和延展性，能导电和导热。镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。

（1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式:_____________。

（2）在隔绝空气的条件下，加热NiC2O4 使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，写出该反应的化学方程式: _____________。

（3）Ni2O3 不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气，写出该反应的离子方程式: _____________。

（4）氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2 +2NiO(OH) 2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式: _____________。

（5）纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料，其制备过程如下:

步骤I:取0.2 mol/L的硝酸亚镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。

步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3 溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni 水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验:

①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应，共收集到1.12 LN2 和CO2 的混合气体( 已换算成标准状况)。

②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5 g。

通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式_______________。

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下列关于金属的叙述中正确的是(    )

A．常温下所有的金属都是固态

B．金属具有导电、导热和延展性

C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

D．金属元素大多数以化合态存在于自然界

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