常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间
B.B点溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH)
C.已知lg3≈0.5,则C点的pH≈5
D.A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大
高二化学单选题中等难度题
常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间
B.B点溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH)
C.已知lg3≈0.5,则C点的pH≈5
D.A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,CH3COOH和NH3.H2O的电离常数均为1.8×10-5mol/L。向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的相对导电能力与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.由A点溶液到B点溶液相对导电能力降低主要是因为离子的总物质的量减少
B.A、B、C、D四点溶液中B点溶液中水的电离程度最大
C.C点溶液呈碱性
D.D点溶液中存在: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5。向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH(温度变化忽略不计),在滴加过程中( )
A.c(NH4+)与c(NH3•H2O)之和始终保持不变
B.水的电离程度始终增大
C.始终减小
D.当加入CH3COOH的体积为10mL时,溶液pH>7
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
电离常数 | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-4 |
物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH由大到小的顺序是
A.HCN>HNO2>CH3COOH>HF B.HF>HNO2>CH3COOH>HCN
C.HCN>CH3COOH>HNO2>HF D.HCN>CH3COOH>HF>HNO2
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
24.(12分)常温下有0.1 mol·L-1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其电离度为 ,由水电离的c(H+)= mol·L-1。
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释,其pH变化情况如图,其中表示HCl溶液的是曲线 ,a、b两点中,导电能力更强的是 。
(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后,溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示) 。此时,该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 。
A.c(Cl-)>c(H+) >c(NH4+)>c(OH-)
B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L-1
D.c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-)
(4)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4+)时,溶液的pH= ,该混合液中加入少量的酸或碱,结果发现溶液的pH变化不大,其原因是 。[已知:Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5,lg 1.77=0.25]
高二化学填空题困难题查看答案及解析
常温下有0.1 mol·L-1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其电离度为 ,由水电离的c(H+)= mol·L-1。
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释,其pH变化情况如图,其中表示HCl溶液的是曲线 ,a、b两点中,导电能力更强的是 。
(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4+)时,溶液的pH= 。[已知:Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5,lg 1.77=0.25]
高二化学填空题困难题查看答案及解析
25℃时,CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下,往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,pH变化曲线如图所示:
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__。
(2)A点对应的横坐标为25mL,请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因:__。
(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是:______。
(4)B点所示溶液中,=___。
(5)C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液,请判断该溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO-)。(填“>”、“<”或“=”)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
常温下,弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5,下列说法正确的是
A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时,可用酚酞作指示剂
B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知某温度下CH3COOH和NH3﹒H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当氨水加入的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 ( )。
A.水的电离程度始终增大
B.先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)=c(CH3COO-)
高二化学选择题简单题查看答案及解析