一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是
A.Pd电极b为阴极
B.阴极的反应式为:N2+6H++6e−2NH3
C.H+由阳极向阴极迁移
D.陶瓷可以隔离N2和H2
高二化学单选题困难题
一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是
A.Pd电极b为阴极
B.阴极的反应式为:N2+6H++6e−2NH3
C.H+由阳极向阴极迁移
D.陶瓷可以隔离N2和H2
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原电池是将_____能转化成_____能的一种装置。一种利用原电池原理制备NH3的装置如图所示,陶瓷在高温时可以传输H+。该设备中,电极____(填“a”或“b”)作负极,其电极反应式为:_____。当电路中通过1.2mol的电子时,可生成NH3____mol。
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用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液,下列叙述不正确的是( )
A. 通电后阳极区产生的气体是氯气,阴极区产生的气体是氢气
B. 阴极区的电极反应式为4OH-–4e-=O2↑+2H2O
C. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的Cl2生成
D. 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出
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用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液,下列叙述正确的是( )
A.通电后阳极区溶液pH增大
B.阴极区的电极反应式为4OH-–4e-=O2↑+2H2O
C.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成
D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出
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以K2CrO4为原料,电化学法制备K2Cr2O7的实验装置示意图如图,下列说法正确的是( )
A.在阴极室,发生的电极反应为2H2O-2e-=2OH-+H2↑
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由橙色(Cr2O72-)变为黄色(CrO42-)
C.该制备过程中,阴极室中的K+透过阳离子交换膜向阳极室移动
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若某时刻K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为x,则此时K2CrO4的转化率为2-x
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如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5,有关说法中错误的是( )
A.阴极的电极反应为:NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O
B.阳极的电极反应为:N2O4+2 HNO3﹣2e﹣ =2N2O5+2H+
C.当电路中通过6 mol e﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8mol
D.当电路中通过6 mol e﹣时,有8molH+从阳极向阴 极迁移
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下列关于电化学的叙述正确的是
A.图①两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨一极变红
B.图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
D.分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,②④出现蓝色沉淀
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以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是( )
A. 在阴极室,发生的电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O向右移动
C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O=2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D. 测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-d
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以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是( )
A. 在阴极室,发生的电极反应为:2H2O + 2e 2OH -+ H2↑
B. 在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+ 浓度增大,使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移动
C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑
D. 测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d,则此时铬酸钾的转化率为(1-d/2)。
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下列叙述错误的是( )
A.氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置
B.铁船舶的外壳上镶嵌锌块,可避免船体遭受腐蚀
C.钢铁腐蚀时负极的电极反应式:Fe-3e-=Fe3+
D.工业上电解饱和食盐水时阴极的电极反应式:2H++2e-=H2↑
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