以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是( )
A. 在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋
Cr2O＋H2O向右移动
C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O=2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－d
高二化学单选题中等难度题
以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是( )
A. 在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动
C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O=2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－d
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（ ）
A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑
B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ 
Cr2O72- + H2O向右移动
C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 
2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑
D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。
高二化学单选题困难题查看答案及解析
以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:
下列说法不正确的是
A．在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-
2OH-+H2↑
B．在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O向右移动
C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-
高二化学选择题困难题查看答案及解析
以K2CrO4为原料，电化学法制备K2Cr2O7的实验装置示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A.在阴极室，发生的电极反应为2H2O－2e-=2OH-＋H2↑
B.在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色(Cr2O72-)变为黄色(CrO42-)
C.该制备过程中，阴极室中的K+透过阳离子交换膜向阳极室移动
D.测定阳极液中K和Cr的含量，若某时刻K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为x，则此时K2CrO4的转化率为2－x
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是
A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
B. 电解的过程中阳极附近溶液pH变大
C. 阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子
D. 过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是
A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
B. 电解的过程中阳极附近溶液pH变大
C. 阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子
D. 过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
KH2PO4在农业上用作高效磷钾复合肥，在化学工业中还用作制偏磷酸钾的原料。一种电解法制备KH2PO4的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.电源M极为负极，a区生成KH2PO4
B.b区电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
C.电解过程中a区水的电离平衡正向移动
D.当0.1molK+通过离子交换膜时，阴阳两极产生的气体共2.24L（标准状况）
高二化学单选题简单题查看答案及解析
环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下：
反应原理： 
反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化。
主要物料及产物的物理参数：
实验装置：
实验步骤：
1．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下。将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用。
2．反应：将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却，控制反应温度在55~60℃。待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中。当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）；
3．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90~99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止；
4．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥； 5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g。 请回答下列问题：
（1）装置A的名称是___________。
（2）完成并配平反应方程式：
（3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是___________，请用离子方程式表示反应原理___________。
（4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是___________，将乙醚提取液和有机层合并的原因是___________。
（5）计算所得产品的产率___________。（保留三位有效数字）
高二化学实验题极难题查看答案及解析
实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =Fe
B. 向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红
C. 电解一段时间后，阴极附近pH减小
D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+
Fe + 2Fe3+
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =Fe
B. 向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红
C. 电解一段时间后，阴极附近pH减小
D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+Fe + 2Fe3+
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析