以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是A．在阴极室,...

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是( )

A. 在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动

C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O=2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－d

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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（　　　　 ）

A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O + 2e 　2OH -+ H2↑

B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移动

C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O　 　 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。

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以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:

下列说法不正确的是

A．在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-2OH-+H2↑

B．在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移动

C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-

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以K2CrO4为原料，电化学法制备K2Cr2O7的实验装置示意图如图，下列说法正确的是（　　 ）

A.在阴极室，发生的电极反应为2H2O－2e-=2OH-＋H2↑

B.在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色(Cr2O72-)变为黄色(CrO42-)

C.该制备过程中，阴极室中的K+透过阳离子交换膜向阳极室移动

D.测定阳极液中K和Cr的含量，若某时刻K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为x，则此时K2CrO4的转化率为2－x

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高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是

A.上述装置中,f极为光伏电池的正极

B.阴极的电极反应为2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑

C.d处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4

D.若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO4

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重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是

A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

B. 电解的过程中阳极附近溶液pH变大

C. 阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子

D. 过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑

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重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是

A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

B. 电解的过程中阳极附近溶液pH变大

C. 阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子

D. 过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑

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如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（　 ）

A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O

B．阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣　 =2N2O5+2H+

C．当电路中通过6 mol e﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8mol

D．当电路中通过6 mol e﹣时，有8molH+从阳极向阴 极迁移

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以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

上述装置工作时，下列有关说法正确的是

A. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池

B. 甲池电极反应：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

C. 乙池电极接电池正极，气体X为H2

D. NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小

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（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图

①写出阴极区的电极反应式___________________，透过离子交换膜的离子是____________，移动方向为____________（填“由左向右”或“由右向左）。

②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为_______________________________________________________。

（2）工业上采用下面的方法处理含有Cr2O72-的酸性工业废水：废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，关于上述方法，下列说法正确的是_______（填字母序号）。

A．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑

B．阳极反应：Fe－3e－===Fe3＋　　　　　　　　　　　　

C．在电解过程中当电路转移0.6mol电子时，被还原的Cr2O72-为0.05mol　　　　

D．可以将铁电极改为石墨电极

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