以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法...

以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

上述装置工作时，下列有关说法正确的是

A. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池

B. 甲池电极反应：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

C. 乙池电极接电池正极，气体X为H2

D. NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小

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采用电解法还原CO2是CO2资源化的一种方法。某学习小组设计了一套以CO2为原料制备ZnC2O4的装置，其反应原理示意图如下（电解液不参与电极反应）。下列说法正确的是

A. 电源的正极应与Pb电极连接

B. 电解时Zn2+可通过阳离子交换膜进入左侧

C. 电解时，阴极反应为：Zn-2e-═Zn2+

D. 标况下，消耗CO2气体4.48L时，交换膜右侧电解液质量减轻6.5g

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一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置如图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO₂气体，另一极通入O₂。下列有关叙述正确的是

A．通入O₂的电极为负极

B．正极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

C．电池工作时H+移向负极

D．负极反应式为：2SO₂ - 4e^- + 4H₂O = 2SO₄^2- + 8H⁺

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硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述错误的是（　　 ）

A. M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%

C. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理论上每生成1mol H3BO3,阴极室可生成5.6 L气体(标准状况)

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硼酸(H3BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述错误的是（　　 ）

A. M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%

C. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理论上每生成1mol H3BO3,阴极室可生成5.6 L气体(标准状况)

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现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法错误的是

A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O ＝NaHCO3↓ + NH4Cl

B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

D．CO2的结构式为O=C=O，其中碳氧原子均满足8电子稳定结构

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某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置如下图所示，下列有关说法错误的

A. 溶液中OH－由阴极区流向阳极区

B. 阳极的电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C. 阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1∶2

D. Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O

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将亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)溶液通过电渗析法来制备亚磷酸(H3PO3)的原理如图所示，下列有关说法错误的是

A.阳极的电极反应式为2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑

B.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度

C.阴极的电极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

D.膜①、③、④均为阳离子交换膜

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硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-＝B(OH)4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是

A.当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3

B.将电源的正负极反接，工作原理不变

C.阴极室的电极反应式为：2H2O-4e-＝O2+4H+

D.B(OH)4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室

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