建造舰船需要大量的新型材料,舰船的甲板也要耐高温且外壳要耐腐蚀,而镍铬铁合金就是具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢,这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)保铬钢抗腐蚀性能强,基态原子的价电子排布_________,为铬元素在周期表中_________区。
(2)能形成多种配离子,如、和等,中心原子的配位数是_________,与互为等电子体的分子为_________。
(3)舰船甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示,其中原子杂化方式为________杂化。
(4)碳和硅可化合成碳化硅,晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的,但是碳化硅的熔点低于金刚石,原因是_________。
(5)铁的氧化物之一是,从中取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积?________(填“是”或“否”);该立方体是不是的晶胞?_________(填“是”或“否”);立方体中铁离子处于氧离子围成的_________(填空间结构)空隙;根据上图计算晶体的密度为_________。(图,计算结果保留两位有效数字)
高三化学综合题中等难度题
建造舰船需要大量的新型材料,舰船的甲板也要耐高温且外壳要耐腐蚀,而镍铬铁合金就是具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢,这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)保铬钢抗腐蚀性能强,基态原子的价电子排布_________,为铬元素在周期表中_________区。
(2)能形成多种配离子,如、和等,中心原子的配位数是_________,与互为等电子体的分子为_________。
(3)舰船甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示,其中原子杂化方式为________杂化。
(4)碳和硅可化合成碳化硅,晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的,但是碳化硅的熔点低于金刚石,原因是_________。
(5)铁的氧化物之一是,从中取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积?________(填“是”或“否”);该立方体是不是的晶胞?_________(填“是”或“否”);立方体中铁离子处于氧离子围成的_________(填空间结构)空隙;根据上图计算晶体的密度为_________。(图,计算结果保留两位有效数字)
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海军成立68周年时,我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击,航母的甲板要耐高温,航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢就是抗腐蚀性能强的新型材料。
①基态Ni原子的电子排布式为________________,铬元素在周期表中____区。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ键。
③NiO的晶体结构如图甲所示,其中离子坐标参数 A 为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为____。
(2)海洋底部有储量丰富的可燃冰,一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
参数 分子 | 分子直径/nm | 分子与H2O的结合能 E/kJ·mol-1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_____________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知如图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是___________________________________。
(3)①CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_______________
②碳的另一种同素异形体——石墨,其晶体结构如图所示,则石墨晶胞含碳原子个数为____个.已知石墨的密度为ρ g·cm—3,C—C键长为r cm,阿伏加德罗常数的值为NA,计算石墨晶体的层间距为__________cm。
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2017年4月26日,海军成立68周年时,我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击,航母的甲板要耐高温,航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,Ni2+最高能级电子的运动状态有_________种,铬元素在周期表中_____区。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如下图所示),其中C原子杂化方式为__________杂化。
(3)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(填元素符号)
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
②根据价层电子对互斥理论,预测ClO3-的空间构型为__________形,写出一个C1O3-的等电子体的化学符号__________________。
③已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_________HIO4(填“>”“<”或“= ”)
(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的资源,含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2+,白球表示S2-)。则该晶体中与Zn2+等距且最近的S2-形成的立体图形为______________________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,该晶体中Zn2+和S2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为__________________pm。(写出计算式即可)
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2017年4月26日,海军成立68周年时,我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击,航母的甲板要耐高温,航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,Ni2+最高能级电子的运动状态有_________种,铬元素在周期表中_____区。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如下图所示),其中C原子杂化方式为__________杂化。
(3)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(填元素符号)
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
②根据价层电子对互斥理论,预测ClO3-的空间构型为__________形,写出一个C1O3-的等电子体的化学符号__________________。
③已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_________HIO4(填“>”“<”或“= ”)
(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的资源,含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2+,白球表示S2-)。则该晶体中与Zn2+等距且最近的S2-形成的立体图形为______________________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,该晶体中Zn2+和S2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为__________________pm。(写出计算式即可)
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中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进,第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击,航母的甲板要耐高温,航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,Ni2+基态原子的核外电子排布为___________,铬元素在周期表中___________区。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示,其中C原子杂化方式为___________杂化。
(3)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________填元素符号
②根据价层电子对互斥理论,预测ClO3-的空间构型为___________形,写出一个ClO3-的等电子体的化学符号___________。
(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的资源,含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积?___________(填“是”或“否”);该立方体是不是Fe3O4的晶胞?___________(填“是”或“否”);立方体中铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙;根据上图计算Fe3O4晶体的密度为___________g·cm-3。(图中a=0.42nm,计算结果保留两位有效数字)
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中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进,第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击,航母的甲板要耐高温,航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,Ni2+基态原子的核外电子排布为_______________,铬元素在周期表中_____区。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示,其中C原子的杂化方式为____________杂化。
(3)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____(填元素符号)。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
②根据价层电子对互斥理论,预测ClO3-的空间构型为___________形,写出一个ClO3-的等电子体的化学符号_________。
(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的资源,含有硅、铁、锰、锌等。如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的氧离子是否构成了面心立方堆积?_______(填“是”或“否”);该立方体是不是Fe3O4的晶胞?_______(填“是”或“否”);立方体中铁离子处于氧离子围成的_______(填空间结构)空隙;根据如图计算Fe3O4晶体的密度为_______g•cm-3。(图中a=0.42nm,计算结果保留两位有效数字)
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2017年4月26日,海军成立68周年时,我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击,航母的甲板要耐高温,航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,基态镍原子的价电子排布式为________,同一周期中与基态铬原子有相同的最外层电子数目的原子还有___________种(填数字)。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。其O原子杂化方式为______杂化,元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为_________。
(3)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断:最有可能生成较稳定单核阳离子的卤素原子是__________(填元素名称)
②写出一个ClO2-的等电子体的化学符号___________。
③已知HClO3酸性强于HClO,从结构上分析其原因是________________。
(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的资源,含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2+,白球表示S2-)。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为___________。已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,该晶体中Zn2+和S2-之间的最短距离为体对角线的,则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为_________nm。(写出计算式即可)
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2018年4月23日,中国人民海军成立69周年。提到海军就不得不提航空母舰,我国正在建造第三艘航空母舰。镍铬钢抗腐蚀性能强,可用于建造航母。
(1)航母甲板镍铬钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图甲所示)。基态Cr原子的价电子排布式为_____________,基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________形,元素C、O、F的电负性由大到小的顺序为_____________。
(2)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量F、Cl、Br、I元素。
①OF2的空间构型为_____________,其中O原子杂化方式为_____________杂化。
②KCl晶体中存在的化学键类型有_____________;CaCl2熔点要比KCl的熔点高很多,主要原因为____________________________________________________________________。
(3)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的资源,含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶胞结构如图乙所示(黑球表示Zn2+,白球表示S2-),Zn2+的配位数为_____________。晶胞边长为a nm、ZnS相对分子质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为_____________g·cm-3。
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2018年4月23日,中国人民海军成立69周年。提到海军就不得不提航空母舰,我国正在建造第三艘航空母舰。镍铬钢抗腐蚀性能强,可用于建造航母。
(1)航母甲板镍铬钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图甲所示)。基态Cr原子的价电子排布式为_____________,基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________形,元素C、O、F的电负性由大到小的顺序为_____________。
(2)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量F、Cl、Br、I元素。
①OF2的空间构型为_____________,其中O原子杂化方式为_____________杂化。
②KCl晶体中存在的化学键类型有_____________;CaCl2熔点要比KCl的熔点高很多,主要原因为____________________________________________________________________。
(3)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的资源,含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶胞结构如图乙所示(黑球表示Zn2+,白球表示S2-),Zn2+的配位数为_____________。晶胞边长为a nm、ZnS相对分子质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为_____________g·cm-3。
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化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 高铁车厢大部分材料是铝合金,具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
B. 在海轮外壳镶嵌铜块,能减慢船体的腐蚀
C. 飞机发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于新型无机非金属材料
D. 聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料、农用薄膜等
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