下列热化学方程式，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
高二化学选择题中等难度题
下列热化学方程式正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B. 500℃、30 MPa 下，将0.1mol N2 和 0.3mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C. 已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为： N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1
D. CO（g）的燃烧热是283.0 KJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反应的△H=+283.0 kJ•mol-1
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下列热化学方程式中，正确的是
A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C、1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：
H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
D、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1
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下列说法正确的是
A. 甲烷燃烧的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1
B. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/mol
C. 在500℃、20MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g) 
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D. 已知：2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
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下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1
C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1
D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1
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下列热化学方程式中，正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1
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下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1
C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1
D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1
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下列说法正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ•mol-1
B.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
C.任何放热反应在常温下一定能发生
D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
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下列相关叙述正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ； △H=-38.6kJ·mol-1
C. H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l） △H=-114.6 kJ•mol-1 为 H2SO4和 NaOH 反应的中和热对应的热反应方程式
D．由 C(石墨)＝C(金刚石)； △H= +1.9 kJ·mol－1 可知， 金刚石比石墨能量高
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2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1[
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，
则CH3COOH(aq）＋NaOH(aq）=CH3COONa(aq）＋H2O(l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g）和1.5 mol H2(g）置于密闭容器中充分反应生成NH3(g）放热19.3 kJ，其热化学
方程式为N2(g）＋3H2(g）2NH3(g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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