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下列有关说法中不正确的是( )
A.工业上可利用海水制取镁
B.从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径
C.工业上可通过铝土矿获得铝
D.工业上用CO氧化赤铁矿(含Fe2O3)获得铁
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下列有关说法中不正确的是（ ）
A.工业上用CO还原赤铁矿（含Fe2O3）获得铁
B.从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径
C.工业上可通过铝土矿获得铝
D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
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下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是
A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
B．工业制溴：某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径
C．冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3的熔融温度
D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
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下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是
A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
B．工业制溴：某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径
C．冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3的熔融温度
D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
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下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是
A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
B．工业制溴：某些植物有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径
C．冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3熔融温度
D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
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下列有关说法不正确的是( )
A. 工业上可利用海水制取镁
B. 实验室可用海带为原料获得碘
C. 工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁
D. 从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2
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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化钾的形式存在．从海带中提取碘是工业上获取碘的重要途径之一．其主要生产流程如图所示：
（1）过程①中使用海带粉而不是海带碎片的目的是：______．
（2）写出过程④中发生的主要化学反应方程式：______．
（3）过程⑥的操作Ⅰ是萃取，如在实验室进行此操作则用到的最主要的仪器是______．（写名称），所选萃取剂一般是______（选填：水或四氯化碳）．
（4）过程⑤所得碘的水溶液，不直接进行蒸发获取碘的理由是：______．
（5）过程⑦后得到了仍含少量固体杂质的碘单质，可通过升化的方法对其进行提纯，过程⑦操作Ⅱ是______（填写操作名称）．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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下列有关工业生产的说法错误的是
A.高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石
B.工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气
C.通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
D.工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅
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关于工业生产的下列说法正确的是（ ）
A．工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行
B．从海水中提取镁时，需要将石灰石加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀
C．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
D．在生产玻璃、水泥和炼铁时，都用到的原料是纯碱高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题:
(1)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为____mol。
(2)海水提镁的一段工艺流程如下图:
浓海水的主要成分如下:
离子
Na+
Mg2+
Cl-
S
浓度/(g·L-1)
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________,产品2的化学式为______,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为___g。
(3)电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式为_____________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式__________________。
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