某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构,其电离采取结合溶液中其他离子的形式,而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如:硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中电离过程为:
下列判断正确的是( )
A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B.硼酸是三元酸
C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式:H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
D.硼酸是两性化合物
高三化学单选题中等难度题
某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构,其电离采取结合溶液中其他离子的形式,而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如:硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中电离过程为:
下列判断正确的是( )
A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B.硼酸是三元酸
C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式:H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
D.硼酸是两性化合物
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硼酸(H3BO3)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和,电离过程如下图所示。下列表述正确的是( )
A.硼酸加入水中抑制水的电离 B.硼酸是三元酸
C.硼酸与强碱在溶液中反应:H3BO3+OH-→ [B(OH)4]- D.硼酸是两性化合物
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气态亚硝酸(HNO2或HONO)是大气中的一种污染物。
(1)亚硝酸的电离平衡常数Ka=6.0×10﹣6,其电离方程式为________。
(2)亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构,其电子式为________。
(3)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3)2N-N=O],亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。
① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下:
HONO+
过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为:________、消去反应。
② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图:
亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH________0(填“>”或“<”)。反应难度更大的是过程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
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对P4S3分子的结构研究表明,该分子中不存在不饱和键,且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构。则一个P4S3分子中含有的共价键个数为
A.7个 B.9个 C.19个 D.不能确定
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短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z、W是常见金属,乙是同周期中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:X>Y>Q
B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C. Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水
D. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,乙的单质制得的氢气多
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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z、W是常见金属,Z的氧化物可做耐火材料,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,Q的p能级上有一个未成对电子.试回答下列问题:
(1)比较第一电离能:Z_________W(填“>”、“<”或“=”,后同);电负性:X________Y。
(2)写出Q的价电子排布图_____________,YF3的结构式_____________,
(3)向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量,用离子方程式表示该过程出现的现象变化:答:________________________________________。
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下列说法正确的是
A.电解饱和食盐水时,溶液中的OH-向阴极移动
B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C.短周期元素形成离子后,最外层都能达到8(或2)电子稳定结构
D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱
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下列说法中错误的是( )
A.、都是极性分子
B.KF是离子化合物,HF为共价化合物
C.在和中都存在配位键
D.和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
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