废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是
，铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如图1：
图1
图2
已知A溶液主要的金属离子是
、
，还含有少量
、
、
．
步骤
中铝溶解的离子方程式为 ______ ，固体X的成分是 ______ ；
步骤
中固体溶解的化学方程式为 ______ ，该反应的还原剂是 ______ ；
实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图2，除杂时加入氨水调节溶液的pH，可除去杂质离子是 ______ ；
母液中含量最大三种离子是 ______ ；
从1000g锂离子电池正极材料
元素含量为
中可回收
质量为 ______ 
已知回收率为
，的化学式量为74）．
高三化学工业流程中等难度题
废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是，铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如图1：
图1
图2
已知A溶液主要的金属离子是、，还含有少量、、．
步骤中铝溶解的离子方程式为 ______ ，固体X的成分是 ______ ；
步骤中固体溶解的化学方程式为 ______ ，该反应的还原剂是 ______ ；
实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图2，除杂时加入氨水调节溶液的pH，可除去杂质离子是 ______ ；
母液中含量最大三种离子是 ______ ；
从1000g锂离子电池正极材料元素含量为中可回收质量为 ______ 已知回收率为，的化学式量为74）．
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下图。
已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
(1)写出步骤①中溶解铝的离子方程式：___________________，写出固体X到粗铝过程中所涉及的化学方程式：________________________。
(2)步骤②加入H2SO4和物质Y，物质Y可能为________(填序号)。
a.KMnO4溶液 b.稀硝酸溶液 c. H2O2溶液
写出步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式：_______________________。
(3)实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀虑随pH的变化如下图，现向溶液A中加入氨水，除去杂质离子________(填离子符合)，应调节pH范围为_____________。
(4)母液中主要的溶质为_________________。
(5)从2kg锂离子电池正极材料(Li元素含量为7%)中可回收LiCO3的质量为_______g。(已知回收率为85%)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
废旧锂离子电池的回收利用的意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：
已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________________，固体X的成分是_________。
（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______________ ，该反应的还原剂是_______。
（3）母液中含量最大的三种离子是_________。
（4） (NH4)2C2O4是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性___________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定温度下，(NH4)2C2O4固体可分解出NH3和CO等物质，思考其它的产物并写出其分解的化学方程式__________________。
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目前锂电池的应用日益广泛，而废旧锂电池的回收利用是十分重要的课题。回收利用废旧锂电池的流程如下：
已知：①锂电池废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质。
②“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
请回答：
(1)步骤Ⅰ中铝溶解的离子方程式为_____；
步骤Ⅲ中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______；
(2)关于步骤Ⅱ，下列实验操作或说法合理的是_________
A．灼烧前，灼烧使用的蒸发皿洗净后不需要擦干，然后加入固体X进行灼烧
B．灼烧时需要用玻璃棒不断搅拌
C．灼烧至恒重是指前后两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差，这个允许误差一定为0.01g
D．在电解熔融的Al2O3制备金属铝时，通常需加入冰晶石(NaAlF6)以增强其导电性
(3)步骤Ⅳ中除杂时可加入氨水调节溶液的pH，实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如下图所示，则步骤Ⅳ中可除去的杂质离子是_________。
(4)步骤Ⅴ可采用酸碱滴定法测定碳酸锂的纯度。滴定原理如下：碳酸锂能够与盐酸反应生成氯化锂和二氧化碳，在碳酸锂未完全反应时，溶液保持中性(pH=7)。反应完全后，随着盐酸的继续滴入，溶液pH下降，以甲基红—溴甲粉绿为指示剂，用盐酸标准液滴定试样，用消耗盐酸标准滴定溶液的量来计算碳酸锂的含量。
①配制约0.30mol•L-1盐酸溶液不需要用到的仪器有________(填编号)
a.量筒b.电子天平c.漏斗d.烧杯e.容量瓶f.玻璃棒g.胶头滴管
②用0.3000mol•L-1盐酸标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为________
a．加入0.1-0.2mL甲基红—溴甲粉绿作指示剂；
b．煮沸去除CO2，再冷却到室温；
c．将试样置于250mL锥形瓶中，加入20mL水溶解；
d．用盐酸标准液滴定至试液由绿色变成酒红色；
e．继续滴定至酒红色(滴定突跃区域)即为终点
③碳酸锂的纯度可用下式计算：ω=
，其中：ω—碳酸锂试样的纯度；m—碳酸锂试样的质量(g)；c—盐酸标准液的浓度(mol•L-1)V1—试样滴定时消耗盐酸的体积(mL)；V0—滴定空白溶液(指不加试样进行滴定)时标准盐酸消耗的体积(mL)，0.03694—与1.00mL标准盐酸(c=1.000mol•L-1)相当的碳酸锂的质量(g)。
滴定空白溶液的目的是_________，上述滴定操作中，缺少“煮沸去除CO2，再冷却到室温”这个步骤，测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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金属是不可再生的资源，通过回收废旧的锂电池提取锂、铝、钴等重要的金属具有重大的意义。已知锂电池的正极材料为LiCoO2、炭黑、铝箔及有机粘合剂，下面是回收的工艺流程：
(1)滤液X中通入过量CO2时发生的主要反应的离子方程式为___________
(2)写出酸浸时加入H2SO4、H2O2反应的化学方程式______________________
(3)实验室中萃取分离CoSO4、Li2SO4溶液时需要加入有机物W，若实验过程中使用如图装置，则该装置中存在的主要错误有______________________
(4)已知部分物质的溶解度(g/100gH2O)情况如下表所示：
写出浓缩后的溶液中加入饱和碳酸钠溶液的离子反应方程式______________________；为提高Li2CO3的产率，最后过滤实验中需要注意的问题是______________________
(5)若废旧的锂电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+浓度为0.1moL·L－1，则常温时pH>______________________才能够开始形成氢氧化铝沉淀(已知氢氧化铝Ksp=1.3×10-33、lg4.26=0.6、
=2.35)
(6)已知100g废旧的锂电池中钴酸锂(LiCoO2)的含量为9.8%，若按照上述生产流程，可以生成2.4gLi2CO3，则其产率为______________________。
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目前世界锂离子电池总产量超过30亿只，锂电池消耗量巨大，黄石一重点中学化学研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如图：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）写岀氢氧化钠的电子式___。
（2）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是___。
（3）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求___。
（4）写出反应④生成沉淀X的离子方程式___。
（5）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：___。
（6）生成Li2CO3的化学反应方程式为___。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应___。
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磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（主要成分LiFePO4、炭黑和铝箔）中金属的流程如下：
（1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为_____。
（2）步骤②中反应的离子方程式为_____。若用H2O2代替HNO3，其优点是_____。
（3）步骤③沉淀的主要成分是_____。
（4）步骤④中生成含Li沉淀_____（填“能”或“不能”）用硫酸钠代替碳酸钠，原因是_____。
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某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：
已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：
| 难溶物 | CuS | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 溶度积常数(Ksp) | 6.3×10-36 | 1.3×10-33 | 2.0×10-15 | 4.0×10-38 | 1.8×10-16 |
请回答下列问题：
（1）H2S的电子式为_______________________________。
（2）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。
（3）“沉淀1”的主要成分为____________________（填化学式）。
（4）“滤液1”中通入H2S的作用为___________________。
（5）“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为________________________________。
（6）25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大为____________（保留三位有效数字，已知
≈1.4）。
（7）“操作I”主要包括蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥。
（8）NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为________________________________。
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某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：
已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：
| 难溶物 | CuS | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 溶度积常数(Ksp) | 6.3×10-36 | 1.3×10-33 | 2.0×10-15 | 4.0×10-38 | 1.8×10-16 |
请回答下列问题：
（1）H2S的电子式为_______________________________。
（2）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。
（3）“沉淀1”的主要成分为____________________（填化学式）。
（4）“滤液1”中通入H2S的作用为___________________。
（5）“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为________________________________。
（6）25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大为____________（保留三位有效数字，已知
≈1.4）。
（7）“操作I”主要包括蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥。
（8）NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为________________________________。
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