设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(...

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　 ）

A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA

B.0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA

C.电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1NA

D.将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2NA

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 0.1 molFeCl3水解生成的胶粒数Fe (OH) 3为0.1 NA

B. 标准状况下，2.24L C10H12分子中共价键总数为31 NA

C. 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NA

D. 25℃，pH=13的Ba (OH) 2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA

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设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A.常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA

B.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C.2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（　　 ）

A. 常温常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10 NA

B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NA

C. 将lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NA

D. 常温常压下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

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NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA

B. 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA

C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NA

D. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－ 和CO32－离子数之和小于0.1NA

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NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA

B.1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NA

D.1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－ 和CO32－离子数之和小于0.1NA

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．1molFeCl₃ 完全水解转化为Fe(OH)₃胶体后能生成N_A个胶体粒子

B．常温常压下，a molO₂ 与2 a mol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数

小于4aN_A

C．4.6 g C₂H₆O加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05N_A

D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数

为2N_A

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设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA

B．密闭容器中，28gN2和6gH2充分反应，产物的分子数为2NA

C．标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA

D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量Cu共热，生成SO2的分子数为0.46NA

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下列叙述中错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) (　　 )

①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA ；

②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe (OH)3胶体中胶粒数为0.1NA ；

③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023 ；

④标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA ；

⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA

A．①②③④⑤　　　　 B． ①③④⑤　　　　 C． ②③④⑤　　　　 D． ③④⑤

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA

B．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA

C．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA

D．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10NA

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