MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料,MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。
(1)MgH2是一种离子化合物,其电子式为_______________。
(2)Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。
(3)已知MgH2的有关热化学方程式如下:
MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ • mol-1;
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ • mol-1;
Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ • mol-1。
①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。
②MgH2作贮氢材料时,单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示,其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。
(4)炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol,其平衡常数与温度的关系如图乙所示。
①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。
②a_________0(填“>”或“,<”)。
(5)全固态锂离子电池的结构如图丙所示,放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时,X极的电极反应式为_________。充电时,Y极的电极反应式为______________。
高三化学填空题中等难度题
MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料,MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。
(1)MgH2是一种离子化合物,其电子式为_______________。
(2)Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。
(3)已知MgH2的有关热化学方程式如下:
MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ • mol-1;
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ • mol-1;
Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ • mol-1。
①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。
②MgH2作贮氢材料时,单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示,其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。
(4)炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol,其平衡常数与温度的关系如图乙所示。
①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。
②a_________0(填“>”或“,<”)。
(5)全固态锂离子电池的结构如图丙所示,放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时,X极的电极反应式为_________。充电时,Y极的电极反应式为______________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料,MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。
(1)MgH2是一种离子化合物,其电子式为_______________。
(2)Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。
(3)已知MgH2的有关热化学方程式如下:
MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ • mol-1;
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ • mol-1;
Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ • mol-1。
①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。
②MgH2作贮氢材料时,单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示,其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。
(4)炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol,其平衡常数与温度的关系如图乙所示。
①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。
②a_________0(填“>”或“,<”)。
(5)全固态锂离子电池的结构如图丙所示,放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时,X极的电极反应式为_________。充电时,Y极的电极反应式为______________。
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MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料,MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。
(1)MgH2是一种离子化合物,其电子式为_______________。
(2)Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。
(3)已知MgH2的有关热化学方程式如下:
MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ • mol-1;
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ • mol-1;
Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ • mol-1。
①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。
②MgH2作贮氢材料时,单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示,其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。
(4)炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol,其平衡常数与温度的关系如图乙所示。
①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。
②a_________0(填“>”或“,<”)。
(5)全固态锂离子电池的结构如图丙所示,放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时,X极的电极反应式为_________。充电时,Y极的电极反应式为______________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列说法不正确的是
A. 可燃冰开采属于新能源的利用 B. MgO可作耐火材料
C. 晶体硅大量用于电子信息技术 D. 在含Br2的水溶液中,可用热空气吹出Br2
高三化学选择题简单题查看答案及解析
金属及其化合物在生产和日常生活中有着重要的应用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是 ( )。
A.钠的还原性很强,可用来冶炼钛、锆、铌等金属
B.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法不正确的是
A.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
B.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏
C.现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构
D.MgO、Al2O3的熔点很高,工业上用于制作耐高温材料,也用于冶炼镁、铝金属
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl-、SO、Na+等),可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。
(1)Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3,该反应的化学方程式为____________________________。
(2) 常温时,反应C6H5O-+H2O C6H5OH+OH-的平衡常数为K=________(C6H5OH的Ka=1×10-10)。
(3)处理该废水需经预处理和再处理阶段。
①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃),其结果如表1所示:
表1 预处理前后三种离子浓度变化情况
项目 | S2O (g·L-1) | SCN-(g·L-1) | 苯酚(g·L-1) | pH |
处理前 | 34.28 | 70.11 | 1.3 | 8.55 |
处理后 | 0.91 | 69.76 | 1.35 | 2.4 |
由表1可知,该处理过程中主要被除去的污染物是________。
②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时,13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示:
表2 13次依次加入试剂情况
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
NaClO3/g | 16.3 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 7.6 | 0 | 5.7 | 0 | 10.9 | 0 | 7.1 |
浓H2SO4/mL | 0 | 2 | 2 | 2 | 4 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 |
实验结果如图1所示:
前6次苯酚脱除率可达到80%左右,该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环),这与溶液中ClO和Cl-反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。
③由表2和图1中数据得出,第7~13次操作中SCN-在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀),对沉淀进行XPS分析,部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN-可被某些氧化剂(如Cu2+等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x,支持该推测的证据有:________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl-、SO、Na+等),可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。
(1)Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3,该反应的化学方程式为____________________________。
(2) 常温时,反应C6H5O-+H2O C6H5OH+OH-的平衡常数为K=________(C6H5OH的Ka=1×10-10)。
(3)处理该废水需经预处理和再处理阶段。
①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃),其结果如表1所示:
表1 预处理前后三种离子浓度变化情况
项目 | S2O (g·L-1) | SCN-(g·L-1) | 苯酚(g·L-1) | pH |
处理前 | 34.28 | 70.11 | 1.3 | 8.55 |
处理后 | 0.91 | 69.76 | 1.35 | 2.4 |
由表1可知,该处理过程中主要被除去的污染物是________。
②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时,13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示:
表2 13次依次加入试剂情况
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
NaClO3/g | 16.3 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 7.6 | 0 | 5.7 | 0 | 10.9 | 0 | 7.1 |
浓H2SO4/mL | 0 | 2 | 2 | 2 | 4 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 |
实验结果如图1所示:
前6次苯酚脱除率可达到80%左右,该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环),这与溶液中ClO和Cl-反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。
③由表2和图1中数据得出,第7~13次操作中SCN-在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀),对沉淀进行XPS分析,部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN-可被某些氧化剂(如Cu2+等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x,支持该推测的证据有:________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。
(1)反应2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑,生成22.4 L H2(标准状况)时,转移电子的物质的量为 mol。
(2)下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图,则:
Mg(s)+2B(s)=MgB2(s) △H= 。
(3)采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料,并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究:
①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知,下列说法正确的是 (填字母)。
a.25℃时,纯铝与水不反应
b.25℃时,纯LiBH4与水反应产生氢气
c.25℃时,Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高,1000s内产生氢气的体积越大
②如图为25℃和75℃时,Al-LiBH4复合材料[ω(LiBH4)=25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
从图中分析,25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是 (填化学式),产生Al(OH)3的化学方程式为 。
(4)如图是直接硼氢化钠-过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时,正极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”),负极的电极反应式为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
镁及其化合物在现代工业中有着广泛的用途。
(1)组成为Mg17Al12的镁铝合金是一种潜在的贮氢材料,当其贮氢最达到最大值时组成变为“17MgH2+12Al”,则Mg、Al、Mg17Al12三种物质按熔点由高到低的顺序排列为_______, 1mol“17MgH2+12Al”与足量Na0H溶液反应时生成的气体的质量是___________g。
(2)镁可与SiO2发生多种反应,且条件不同时得到的产物也不同。当二者在高温条件下发生置换反应时.还原产物是_________,若镁过量,则产物为两种镁的二元化合物,写出反应的化学方程式:______。
(3)碱式碳酸镁[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料,下图表示的是制备它的一种工艺流程。
开始沉淀时的PH | 完全沉淀时的pH | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mg(OH)2 | 9.7 | 11 |
① Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为____,pH的调节范围是______.
② 试剂a是一种常用的绿色氧化剂,加入a后反应的离子方程式为__________。
③ 写出料渣Ⅱ的一种用途:______。一般认为c(Mg2+)≤1×10-5mol/L时,Mg2+已完全沉淀,则Mg(OH)2的Ksp=______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式:____________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析