(1)12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收131.3KJ热量,此反应的热化学方程式为______________________________。
(2)已知以下的热化学反应方程式:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol
则:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=______。
(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-102kJ/mol,其他的相关数据如下表:
H2(g) | Br2(l) | HBr(g) | |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为_______。
高二化学综合题中等难度题
(1)12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收131.3KJ热量,此反应的热化学方程式为______________________________。
(2)已知以下的热化学反应方程式:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol
则:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=______。
(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-102kJ/mol,其他的相关数据如下表:
H2(g) | Br2(l) | HBr(g) | |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为_______。
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碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,若有1gC参与反应,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为( )
A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
B.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol—1
C.C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
D.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为( )
A. C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为( )
A. C + H2O == CO + H2 △H= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) △H= +131.3 kJ·mol-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H= +131.3 kJ·mol-1
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为( )
A. C + H2O == CO + H2 ΔH == +131.3KJ·mol—1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +10.94KJ·mol—1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3KJ·mol—1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3KJ·mol—1-
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为
A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为
A. C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1 ( )
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为( )
A.C + H2O ==CO + H2ΔH ==+131.3KJ·mol—1
B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+10.94KJ·mol—1
C.C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+131.3KJ·mol—1
D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+131.3KJ·mol—1
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为
A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
B.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol—1
C.C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
D.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为( )A. C + H2O =CO + H2 ; ΔH= +131.3KJ·mol—1
B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; ΔH= +10.94KJ·mol—1
C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol—1
D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; ΔH= +131.3KJ·mol—1
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