碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染...

碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e—结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为______________。

（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)　 △H=－4a　　 kJ/mol

CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)　　　 △H=－b　　 kJ/mol

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。

（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

②该反应的△H______0（填“>”或“<”）。

③甲、丙容器达到平衡时，CO的转化率为α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）

（4）常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4—的平衡常数K=___。（已知常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的电离平衡常数Kw=1×10-14 NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）

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三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是(　　 )

A．它是一种极性分子　　　　　　　　　 　 B．它的挥发性比NBr3要大

C．它还能再以配位键与Cl－结合　　　　 D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感

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三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是（　　 ）

A.它是一种极性分子

B.它的挥发性比PBr3要大

C.它还能再以配位键与Cl-结合

D.已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感

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三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，下面对于NCl3的描述不正确的是(　　 )

A.NCl3为三角锥形 B.NCl3是一种极性分子

C.它还能再以配位键与Cl-结合 D.NCl3的挥发性比PBr3要大

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三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的油状液体，其分子空间构型与NH3相似。则下面对于NCl3的描述正确的是 （　　　 ）

A.是由极性键形成的非极性分子 B.它的挥发性比PBr3要小

C.它还能再以配位键与H+结合 D.Cl—N—Cl的键角是120º

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三氯化氮(NCl₃)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl₃的描述不正确的是

A．N原子是sp³杂化                            B．该分子中的氮原子上有孤对电子

C．它还可以再以配位键与Cl^－结合                D．已知NBr₃对光敏感，所以NCl₃对光也敏感

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碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　　　　 △H1=+180.5 kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　　　　　　　 △H2=－221.0 kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　　　　　　 △H3=－393.5 kJ/mol

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

(2)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图所示，表示c(N2)—t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，在1100K时，CO2的体积分数为__________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=______[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

(4)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯原理如图所示

①太阳能电池的负极是_______(填“a”或“b”)

②生成丙烯的电极反应式是___________。

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氮和硫的化合物在生产生活中广泛存在。研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ.(1)已知：

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　　　　 △H1=﹣566.00kJ•mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　　　 △H2=﹣196.6kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　　　 △H3=﹣113.0kJ•mol-1

则反应2NO2(g)+SO2(g)+ CO(g) SO3(g)+2NO(g)+ CO2(g)的△H=_________kJ•mol-1。

(2)NOx主要来源于汽车尾气。T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO2CO2+N2，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如右图所示：

①T℃时该化学反应的平衡常数K=____；

②图中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是____(填“a”或“b”)。

Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如右图所示。该燃料电池的负极反应式为__________________。

Ⅲ.SO2主要来源于煤的燃烧。

25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)常温下，pH相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③Na2SO3。物质的量浓度由大到小的排列顺序为___________＞___________＞___________。（用序号表示）

(2)已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是_________________。

A. c(Na+)＝2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)　　　

B. c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)

C. c(HSO3-)> c(H+)> c(H2SO3)> c(SO32-)

D. c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32-)＋c(OH-)

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根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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