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将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是
A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
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下列关于化学实验的说法正确的是（ ）
A．分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热蒸干得到氯化钠晶体。
B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合
C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而增大气体的吸收量。
D．为了降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率，可以用稀硝酸代替浓硝酸
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关于下列实验，说法正确的是：
A．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2
B．将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的CuSO4和CuCl2溶液中，反应速率几乎相同
C．将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水
D．将一小块钠投入盛有乙醇的烧杯中，由于钠的密度大于乙醇，所以钠一直在液面下反应
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镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
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镁、铝合金3g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1.5 mol/L B．1 mol/L C．2 mol/L D．2.5 mol/L
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镁、铝合金3 g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A、1.5mol/L B、1mol/L C、2.5mol/L D．2mol/L
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下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液加热蒸干后所得固体的成分是Na2CO3
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀
D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0
B．加热蒸干硫酸铝溶液的过程中促进了Al3+的水解，最终应该得到Al(OH)3沉淀
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
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下列说法正确的是（ ）
A. 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体
B. 在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了lmol，则该反应的速率可表示为v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1C. 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强
D. 钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率
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下列化学用语表示正确的是
A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑
B．三氟化氮的电子式：
C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－
D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：
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的值减小
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了lmol，则该反应的速率可表示为v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1
