镁、铝合金3 g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐1...

镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　 ）

A．1.5 mol·L－1　　 B．1 mol·L－1　　 C．2.5 mol·L－1　　 D．2 mol·L－1　

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镁、铝合金3g与100 mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（    ）

A．1.5 mol/L               B．1 mol/L                  C．2 mol/L                  D．2.5 mol/L

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镁、铝合金3 g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A、1.5mol/L　　　　 B、1mol/L　　　　　　 C、2.5mol/L　　　　　　　 D．2mol/L

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3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为　 (　　)。

A．1 mol·L－1 　　　　 B．1.5 mol·L－1

C．2 mol·L－1　 　　　　 D．2.5 mol·L－1

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3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17．4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )

A. 1 mol·L－1　　 B. 1．5 mol·L－1

C. 2 mol·L－1　　 D. 2．5 mol·L－1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17．4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )

A. 1 mol·L－1　　 B. 1．5 mol·L－1

C. 2 mol·L－1　　 D. 2．5 mol·L－1

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（7分）现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐70g，求（要求写出计算过程）

（1）硫酸溶液的质量？

（2）生成的气体体积（标准状况）？

（3）硫酸物质的量浓度？

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(10分)将5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应。

（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度。

（3）计算反应中转移的电子数目。

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（6分）(1)常温下100mL0.05 mol·L^-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ ml。(溶液混合时体积的变化不计，下同)

（2）常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH（用a表示）与强碱的PH（用b表示）之间应满足的关系是________。

(3)已知100℃ K_W=1×10^-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水电离出的OH^-物质的量的浓度为________，PH=________。

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