（6分）(1)常温下100mL0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两...

（6分）(1)常温下100mL0.05 mol·L^-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ ml。(溶液混合时体积的变化不计，下同)

（2）常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH（用a表示）与强碱的PH（用b表示）之间应满足的关系是________。

(3)已知100℃ K_W=1×10^-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水电离出的OH^-物质的量的浓度为________，PH=________。

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向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ热量。如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（      ）

A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)      △H=-2.92kJ/mol

B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)      △H=-0.72kJ/mol

C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)      △H=-18kJ/mol

D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)      △H=-73kJ/mol

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常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为(不考虑混合时的体积变化)

A．0.5×(10-8+10-10)mol/L　　　　　　 B．(10-8+10-10)mol/L

C．(1×10-14-5×10-5)mol/L　　　　　　 D．1×10-11 mol/L

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24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )

A. ＋2　　 B. ＋3　　 C. ＋4　　 D. ＋5

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24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　 )

A．＋2　　　　　　 B．＋3　 　　　　 C．＋4　　　　　　　　　　 D．＋5

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常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是（　　 ）

A.b、d两点为恰好完全反应点

B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.a、b之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)

D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L

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（5分）现有一瓶浓度为0.2 mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50 mL。请回答：

（1）该酸不可能是；

（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________；

（3）实验中滴定曲线如右图，在B点，a ________12.5（填大于、小于或等于）在C点各离子浓度由大到小排序________。

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将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为

A. 0.56L　　 B. 1.68L　　 C. 2.24L　　 D. 1.12L

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