(10分)将5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸中溶液中,恰好完全反应。
(1)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。
(2)试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度。
(3)计算反应中转移的电子数目。
高二化学实验题中等难度题
(10分)将5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸中溶液中,恰好完全反应。
(1)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。
(2)试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度。
(3)计算反应中转移的电子数目。
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有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中,恰好完全反应,放出H2 2.24L(标况下),向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液,未见血红色。混合物中单质Fe的质量为( )
A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.16.8g
高二化学单选题困难题查看答案及解析
(10分)现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中 (增大、减小、不变)
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:
所得溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。
(3)若向该氨水中加入氢氧化钠固体,则该电离平衡向 方向移动(分子化、离子化),电离平衡常数 。(增大、减小或不变)
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
现有25℃时0.1 mol/L的氨水,请回答下列问题:
(1)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式:________________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:__________________;根据所得溶液的物料守衡关系,将下列等式补充完整, c(SO42-)= 。
(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol/L,则c(SO42-)=________。
(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式_____________;所得溶液的pH____(填“<”“>”或“=”)7,用离子方程式表示其原因___________________________
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol·L-1,则c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时,将amol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是_____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1)
高二化学综合题困难题查看答案及解析
(6分)(1)常温下100mL0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液,当两者恰好完全反应时,测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ ml。(溶液混合时体积的变化不计,下同)
(2)常温下,若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的PH(用a表示)与强碱的PH(用b表示)之间应满足的关系是________。
(3)已知100℃ KW=1×10-12 ,0.1mol/LNaOH溶液,由水电离出的OH-物质的量的浓度为________,PH=________。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
常温下,下列反应的离子方程式与向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同的是
A.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
B.向NaHSO4溶液中.逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D.向pH=1的NaHSO4溶液中加入等体积pH=13的Ba(OH)2溶液
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
(10分)请你按下列要求书写相应的方程式:
(1)用离子方程式解释NaAlO2溶液的碱性:________
(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气,同时放出热量Q KJ。
写出此反应热化学方程式: ________ 。
(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,一极通入CO气体,另一极通入空气与CO2的混合气体,制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式:CO+CO32--2e-=2CO2
则该电池工作时的正极反应式为:________.
(4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的,请写出该离子方程式为: ________。
(5)将(4)反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(14分)金属铜不溶于稀硫酸,可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中,铜片完全溶解。
(1)写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式 。
(2)若在如图Ⅰ所示的装置中发生(1)中的反应,
则X极是 (“正极”或“负极”),电极反应式是
(3)铜完全溶解时,所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+三种阳离子的浓度均为0.2 mol/L(假设溶液体积不变),若用电解方法回收铜,装置如图Ⅱ所示。
①电解开始阶段,阳极的电极反应式为 ,阴极的电极反应式为 。
②判断溶液中的Cu2+已完全析出的现象是 。当Cu2+恰好完全析出时,转移电子的物质的量 。
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金属铜不溶于稀硫酸,但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中,铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。
(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。
(2)若铜完全溶解时,溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则溶解铜的质量是_________g,溶液中的c(SO42—)=__________mol/L。
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应,则:X极是________(正、负极),电极反应式________。Y极的材料是,电极反应式________。
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