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已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。

（1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：

电解质

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数(mol·L-1)

K1=5.6×10-2

K2=5.4×10-3

K1=1.7×10-5

K2=6.2×10-10

K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

①25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是___。中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。

②下列关于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的说法正确的是___。

a.HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性

b.HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性

c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

（2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。又知t℃时Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，下列说法不正确的是____

A.在t℃时，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5mol2·L-2

B.在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点

C.图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液

D.在t℃时，MgC2O4(s)+2OH-(aq)⇌Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常数K=

（3）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：

①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___。

②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯。

③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，___(补充实验现象)，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2。

④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，相对分子质量是180)，充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g。若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为___。草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。

高三化学综合题中等难度题

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试题答案

试题解析

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已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。
（1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：

电解质

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数(mol·L-1)

K1=5.6×10-2

K2=5.4×10-3

K1=1.7×10-5

K2=6.2×10-10

K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

①25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是___。中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。
②下列关于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的说法正确的是___。
a.HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
b.HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性
c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
（2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。又知t℃时Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，下列说法不正确的是____
A.在t℃时，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5mol2·L-2
B.在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液
D.在t℃时，MgC2O4(s)+2OH-(aq)⇌Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常数K=
（3）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：
①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___。
②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯。
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，___(补充实验现象)，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2。
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，相对分子质量是180)，充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g。若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为___。草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。

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已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+ ka1　　 HC2O4－C2O42－+H+ 常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A. pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+） = c（OH－）＋c（H2C2O4）（由图知）
B. pH=2.7溶液中：
C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体溶于水可配得pH为4.2混合液
D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的过程中水电离程度一直增大

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已知草酸为二元弱酸H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-C2O42-+H+ Ka1；常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)
B. pH=2.7溶液中：c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000
C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4．2
D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

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已知草酸为二元弱酸：
H2C2O4HC2O4-+H+　　 Ka1
HC2O4-C2O42-+H+ 　　 Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A．pH=1．2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)
B．pH=2．7溶液中：c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000
C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4．2
D．向pH=1．2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4．2的过程中水的电离度一定增大

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已知草酸为二元弱酸：
H2C2O4HC2O+H+　　 Ka1
HC2OC2O+H+　　　　 Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是
A. pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2C2O4)
B. pH=2.7的溶液中：=1 000
C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

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已知草酸为二元弱酸：
H2C2O4HC2O+H+　　 Ka1
HC2OC2O+H+　　　　 Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是
A. pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2C2O4)
B. pH=2.7的溶液中：=1 000
C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

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三氯氧磷广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸。请回答下列问题：
已知亚磷酸为二元弱酸，则溶液中，各离子浓度的大小关系为________。
常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。则表示的是曲线________填“Ⅰ”或“Ⅱ”，亚磷酸的________，反应的平衡常数值是________。
工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水主要成分为、。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中，则溶液中________。已知）

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已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－+ H+　　 Ka 1 ；　 HC2O4－C2O42－+ H +　 Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）
A．常温下，Ka 1 ：Ka 2 =1000
B．将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液
C．pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)
D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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已知草酸为二元弱酸：
H2C2O4 HC2O4－+H+ 　　　　 Ka1
HC2O4－ C2O42－+H+ 　　　　 Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)
B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000
C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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已知草酸为二元弱酸：
H2C2O4 HC2O4－+H+ 　　　　 Ka1
HC2O4－ C2O42－+H+ 　　　　 Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)
B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000
C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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