我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,创造了侯德榜制碱法又叫联碱法,该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2,再与饱和食盐水反应.
(1)该法与氨碱法比大大提高了原料利用率,主要表现在_______。
(2)碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用,但必须要补充,补充的主要原因是_________,但实际生产中补充量超过理论上反应耗用量,可能的原因是______。
(3)氨碱法需补充的二氧化碳一定来自_________。那么联合制碱需补充的二氧化碳可能来自__________。
(4)侯德榜法在滤去碳酸氢钠的母液中通氨气并加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用____。
高三化学综合题中等难度题
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,创造了侯德榜制碱法又叫联碱法,该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2,再与饱和食盐水反应.
(1)该法与氨碱法比大大提高了原料利用率,主要表现在_______。
(2)碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用,但必须要补充,补充的主要原因是_________,但实际生产中补充量超过理论上反应耗用量,可能的原因是______。
(3)氨碱法需补充的二氧化碳一定来自_________。那么联合制碱需补充的二氧化碳可能来自__________。
(4)侯德榜法在滤去碳酸氢钠的母液中通氨气并加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用____。
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Na2CO3的制取方法及综合实验探究
(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),而不先通CO2再通NH3的原因是________________________。
②从生产流程图可知,可循环利用的物质是_____________。
③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式__________________。
(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液?
①写出简要的实验步骤:_________________________________。
②写出有关反应的化学方程式:___________________________。
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我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示为下图所示
(1)侯氏制碱法又称___________,副产品的一种用途为____________ .
(2)写出上述流程中 X 物质的分子式________。
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水中,再滴加_________。
(4)请简述与索尔维法相比,侯氏制碱法的优点:____。
(5)如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。
完成下列填空:
仔细观察两只通气导管内所处的位置,由此推断:
气体 a 为_____,气体 b 为_________;两者的通入次序为_____。 为防止尾气污染,c 中可放入蘸_____溶液的脱脂棉。
(6)气体 a 与 b 均可用如图装置进行制备。 当锥形瓶中固体为生石灰时,分液漏斗中应盛放_________。 用该装置制备另一种气体的方法是:_____(用离子方程式表示)。
(7)反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出,写出相关反应的化学方程式:________。
(8)反应过程中采用水浴加热,其优势是_____。
水浴温度维持在 42℃左右,温度过低,反应速率太慢,不利于晶体析出;温度过高,_____,也不利于晶体析出。
(9)反应结束后,将热水浴换成冰水浴,冷却 15min 左右再进行过滤,目的是:_________。
(10)得到的 NaHCO3 晶体中会含有少量 NaCl 杂质,可采用如下方法进行纯度测定:
该试样中 NaHCO3 的质量分数为_____(精确到 0.01)。若称量操作无误,但最终测定结果的相对误差为 1.5%,写出可能导致该结果的一种情况:___________。
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我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥,工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确的是
A.以海水为原料,经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔
B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3
C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl-(aq)
D.该工艺的碳原子利用率理论上为 100%
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我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程如图所示,下列说法不正确的是( )
A.在沉淀池中应先通入氨气,再通入二氧化碳气体
B.该反应原理: NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+
C.循环1中X是二氧化碳
D.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经冷却结晶后可得氯化铵晶体
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我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,使其更加先进,被称为侯德榜制碱法,生产流程为:
①沉淀池中反应的化学方程式:______;煅烧炉中发生的化学方程式:__________
②在常温下,向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出,此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是______________;在饱和的食盐水中先通入足量的氨,再通入足量的CO2,会有NaHCO3晶体析出,若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2,再通入氨气,往往没有晶体析出,原因:______。
③检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为:_____________________________。
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我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图
(1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________ 。
(3)写出上述流程中X物质的分子式 。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加 。
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 。
a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
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