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我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联邦制碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品
CO2，通入到饱和食盐水中得到NaHCO3，分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3．某研究性学习小组设计如图所示的模拟装置，该装置可实现部分原料的循环使用．
（1）分液漏斗甲中为盐酸，装置B中试剂为______，分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为______．
（2）实验操作过程中，应先打开______（填“k1”或“k2”），当观察到______现象时，再打开另一个弹簧夹．
（3）装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是______、______．
（4）老师认为在C、D之间还应增加一个装置，该装置作用为______．
（5）写出C中生成NaHCO3的化学方程式______．
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我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，再与饱和食盐水反应.
（1）该法与氨碱法比大大提高了原料利用率，主要表现在_______。
（2）碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是_________，但实际生产中补充量超过理论上反应耗用量，可能的原因是______。
（3）氨碱法需补充的二氧化碳一定来自_________。那么联合制碱需补充的二氧化碳可能来自__________。
（4）侯德榜法在滤去碳酸氢钠的母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用____。
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Na2CO3的制取方法及综合实验探究
（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________。
②从生产流程图可知，可循环利用的物质是_____________。
③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式__________________。
（2）如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？
①写出简要的实验步骤：_________________________________。
②写出有关反应的化学方程式：___________________________。
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我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示
（1）侯氏制碱法又称___________，副产品的一种用途为____________ .
（2）写出上述流程中 X 物质的分子式________。
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再滴加_________。
（4）请简述与索尔维法相比，侯氏制碱法的优点：____。
（5）如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。
完成下列填空：
仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：
气体 a 为_____，气体 b 为_________；两者的通入次序为_____。 为防止尾气污染，c 中可放入蘸_____溶液的脱脂棉。
（6）气体 a 与 b 均可用如图装置进行制备。 当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_________。 用该装置制备另一种气体的方法是：_____（用离子方程式表示）。
（7）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：________。
（8）反应过程中采用水浴加热，其优势是_____。
水浴温度维持在 42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，_____，也不利于晶体析出。
（9）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却 15min 左右再进行过滤，目的是：_________。
（10）得到的 NaHCO3 晶体中会含有少量 NaCl 杂质，可采用如下方法进行纯度测定：
该试样中 NaHCO3 的质量分数为_____（精确到 0.01）。若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为 1.5%，写出可能导致该结果的一种情况：___________。
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我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：
①沉淀池中反应的化学方程式：______；煅烧炉中发生的化学方程式：__________
②在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是______________；在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因：______。
③检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：_____________________________。
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我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确的是
A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔
B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3
C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) 
NH4+(aq) + Cl－(aq)
D.该工艺的碳原子利用率理论上为 100%
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我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了著名的联合制碱法，其生产流程如下图所示。请根据工艺流程，回答下列问题。
沉淀池中发生反应的化学方程式是________。该工艺流程中，首先向沉淀池中加入足量饱和食盐水，然后先通入________
填化学式
，再通入________填化学式，使得固体B结晶析出。
请设计实验检验固体产品C中是否含有氯化钠。默认产品中的阳离子均为钠离子_________。
向母液中通入氨气并加入细小的食盐颗粒，可冷却析出副产品D，其化学式为________，剩余母液可循环利用。
煅烧炉中发生反应的化学方程式是________。所得产品C中往往还含有少量未反应的固体B。若称取mg产品并加热至恒重，剩余固体质量为
，则产品中物质C的质量分数为________。
将提纯后纯净的物质B与
以
物质的量之比混合，置于一密闭容器内共热加热前容器内只含有固体混合物和氮气。充分反应后将剩余固体物质干燥并测定其组成。干燥后固体物质的主要成分是_____填化学式，次要成分是________填化学式，主要成分与次要成分的物质的量之比为________。
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下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是
A. 该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵
B. 饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体
C. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3
D. 析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-
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（2013•闵行区二模）下列关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是（ ）
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加大正反应速率，提高N2、H2的转化率
B.联合制碱法生产工艺中采用循环操作，其目的是提高食盐的利用率
C.从氨合成塔出来的混合气体中NH3只占15%左右，所以生产氨的工厂效率都很低
D.联合制碱法中关键的一步是向分离出NaHCO3晶体后的母液中不断地通入CO2
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近现代中国科学家在化学领域取得了卓越的成就，下列过程不涉及化学变化的是
| 侯氏制碱法 | 人工合成牛胰岛素 | 用青蒿素治疗疟疾 | 独创无氰电镀新工艺 |
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| A.以NH3、CO2、NaCl为原料最终制得纯碱 | B.由有机小分子合成有机高分子 | C.用萃取原理从青蒿中提取青蒿素 | D.以铜盐、碱等溶液为电解液镀铜 |
A. A B. B C. C D. D
NH4+(aq) + Cl－(aq)
沉淀池中发生反应的化学方程式是________。该工艺流程中，首先向沉淀池中加入足量饱和食盐水，然后先通入________
填化学式
，再通入________
请设计实验检验固体产品C中是否含有氯化钠。
向母液中通入氨气并加入细小的食盐颗粒，可冷却析出副产品D，其化学式为________，剩余母液可循环利用。
煅烧炉中发生反应的化学方程式是________。所得产品C中往往还含有少量未反应的固体B。若称取mg产品并加热至恒重，剩余固体质量为
，则产品中物质C的质量分数为________。
将提纯后纯净的物质B与
以
物质的量之比