我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了著名的联合制碱法，其生产流程如下图所示。请根据工...

我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了著名的联合制碱法，其生产流程如下图所示。请根据工艺流程，回答下列问题。

沉淀池中发生反应的化学方程式是________。该工艺流程中，首先向沉淀池中加入足量饱和食盐水，然后先通入________填化学式，再通入________填化学式，使得固体B结晶析出。

请设计实验检验固体产品C中是否含有氯化钠。默认产品中的阳离子均为钠离子_________。

向母液中通入氨气并加入细小的食盐颗粒，可冷却析出副产品D，其化学式为________，剩余母液可循环利用。

煅烧炉中发生反应的化学方程式是________。所得产品C中往往还含有少量未反应的固体B。若称取mg产品并加热至恒重，剩余固体质量为，则产品中物质C的质量分数为________。

将提纯后纯净的物质B与以物质的量之比混合，置于一密闭容器内共热加热前容器内只含有固体混合物和氮气。充分反应后将剩余固体物质干燥并测定其组成。干燥后固体物质的主要成分是_____填化学式，次要成分是________填化学式，主要成分与次要成分的物质的量之比为________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

Na2CO3的制取方法及综合实验探究

（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________。

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是_____________。

③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式__________________。

（2）如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？

①写出简要的实验步骤：_________________________________。

②写出有关反应的化学方程式：___________________________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

我国著名的化学家侯德榜先生（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程表示如下：

（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）写出上述流程中X物质的分子式________。

（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________。

（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________________。

（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________(填编号字母)。

(a)增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：

①沉淀池中反应的化学方程式：______；煅烧炉中发生的化学方程式：__________

②在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是______________；在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因：______。

③检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：_____________________________。

高三化学工业流程简单题查看答案及解析

（10分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是________。

（2）写出上述流程中X物质的化学式 。

（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。

（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。（填字母编号）

（a） 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出      （b） 使NaHCO₃更多地析出

（c） 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

高三化学填空题简单题查看答案及解析

（16分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

（1）沉淀池中反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则________，若低于30℃，则________；为控制此温度范围，采取的加热方法为________。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是________。

（3）副产品的一种用途为，写出上述流程中X物质的分子式________。

（4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是________。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去________杂质（以化学式表示）。

(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______。

（2）上述流程中X物质的分子式______。

（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（选填字母）。

A.碳酸氢钠难溶于水

B.碳酸氢钠受热易分解

C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

①甲中发生反应的离子方程式是________。

②乙装置中的试剂是___________。

③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是________（填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入___气体，再从b管通入_____ 气体。

⑤装置c中的试剂为_______（选填字母）。

A.碱石灰　　 B.浓硫酸　　 C.无水氯化钙

（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

【化学—选修2化学与技术】（15分）技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如下图：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入________(填化学式)。

（2）沉淀池中发生反应的化学方程式____________　　 　　　 ____，煅烧炉中发生反应的化学方程式是_______________________。

（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是　　　　　　 ，加入细小食盐颗粒的作用是________________。

（4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式　　　　 ，该法与侯德榜制碱法相比的缺点是　　　　　　　　　　　　 （写出两点即可）

（5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g。则此样品中的纯度表达式为：　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

［化学——选修化学与技术］（15分）

技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示：

（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应先通入__________（填化学式），原因是__________。

（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是__________。

（3）母液中的溶质主要是__________，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是__________。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）的循环；物质x是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。

（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式__________。

（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是__________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析