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我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______。
（2）上述流程中X物质的分子式______。
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（选填字母）。
A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是________。
②乙装置中的试剂是___________。
③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是________（填分离操作的名称）。
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入___气体，再从b管通入_____ 气体。
⑤装置c中的试剂为_______（选填字母）。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙
（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：________________。
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我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述流程中X物质的电子式为__________________。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是_______________________，煅烧炉中发生的化学反应方程式是___________________________。
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______________________
（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： (用化学反应方程式来描述)_____________________________。
（5）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学按如下方案进行
实验：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是_____________________。
丁中发生反应的离子方程式是__________________。
②乙装置中的试剂是___________________。
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【化学—选修2化学与技术】（15分）技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如下图：
（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入________(填化学式)。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式____________ ____，煅烧炉中发生反应的化学方程式是_______________________。
（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是 ，加入细小食盐颗粒的作用是________________。
（4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式 ，该法与侯德榜制碱法相比的缺点是 （写出两点即可）
（5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g。则此样品中的纯度表达式为： 。
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技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：
(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入________(填化学式)，原因是________________。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________。
(3)母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是________________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是________，从沉淀池中提取沉淀的操作是________________。
(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式____________________________。
(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是________(填化学式)，为检验该杂质的存在，具体操作是__________________________________。
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我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
（3）写出上述流程中X物质的分子式______．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______．
（a） 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出（b） 使NaHCO3更多地析出
（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
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【化学-化学与技术】
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______，上述生产纯碱的方法中副产品的一种用途为______；
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______；
（3）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______．
A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
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（10分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是________。
（2）写出上述流程中X物质的化学式 。
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。（填字母编号）
（a） 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 （b） 使NaHCO3更多地析出
（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
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我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图
(1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________ 。
(3)写出上述流程中X物质的分子式 。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加 。
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 。
a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
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我国化学家侯德榜（图1）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图2：
（1）写出上述流程中X物质的分子式______，沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了______（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①______．
②______．
（4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：______．
②设滴定管的起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，注射器收集的气体为V3mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为______（用含V1、V2、V3、m的代数式表示）
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是______．
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：______．
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我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称________________，副产品的一种用途为____________。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是____________________________________。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式________________。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________________________________________________________。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_________。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
