向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，...

向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A. Y的起始物质的量为0.5mol

B. 该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g)　 ΔH<0

C. 若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·L－1·s－1

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

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向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A.Y的起始物质的量为0.5mol

B.该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H＜0

C.若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(L·s)

D.反应物X的转化率t6点比t3点高

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向1L的密闭容器中加入1mol X、0.3molZ和一定量的Y三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示，图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A.Y的起始物质的量为0.5mol

B.该反应化学方程式为：2X(g)＋Y(g)3Z(g)　　 ΔH<0

C.若t0=0，t1=10min，则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·(L·min)-1

D.反应物X的转化率t6点比t3点高

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向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（　　　 ）

A. Y的起始物质的量为0.5 mol

B. 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0

C. 若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

【答案】B

【解析】试题t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应∆H＞0。A．X减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故A正确；B．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H＞0，故B错误；C．若t0=0，t1="10" s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)==0.03 mol/(L·s)，故C正确；D．t3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。

考点：考查了化学平衡图像、化学平衡的影响因素的相关知识。

【题型】单选题
【结束】
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关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）

A. 7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2NA

B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行

C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子

D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

【答案】B

【解析】

A．过氧化钠的电子式为，则7.8g过氧化钠含有的共用电子对为×1=0.1mol，故A错误；B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2 kJ•mol-1，△S=70.5 J•mol-1•K-1，则△G=△H-T△S＜0在任何温度下都小于0，故B正确；C．过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时，过氧化氢中的氧元素的化合价是-1价可升高为0价，发生还原反应，所以1mol过氧化氢失去2NA电子，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根与NH4+反应生成氨水，所以NH4+会减小，故D错误；故选B。

【题型】单选题
【结束】
19

常温下，现向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。下列说法正确的是

A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为： c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 图中b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C. b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D. pH=7时，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)

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向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

（1）密闭容器的体积是_____L；

（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

（3）写出反应的化学方程式：________________________；

（4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物质的量是_____；

（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

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向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

（1）密闭容器的体积是_____L；

（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

（3）写出反应的化学方程式：________________________；

（4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物质的量是_____；

（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

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一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g）　　 Z（g） 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是

A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）

B. 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2

C. 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >0

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一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是      （    ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是

A. 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1

B. t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度

C. B的起始物质的量为0.02 mol

D. 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）

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向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是  （　　 ）

A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol/(L・s)

B. t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

C. B的起始的物质的量为0.02mol

D. t5~t6阶段可能是增大压强

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