若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，...

若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____________(填字母)；

A.容器内压强保持不变

B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C.混合气体的相对分子质量保持不变　　

D.混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=_________ (kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=__________kPa•min-1。

高二化学计算题困难题查看答案及解析

在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是(　　)

p2及195　 ℃ 时n(H2)随时间变化

A. p1＞p2，ΔH＜0

B. 在p2及195　 ℃ 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1

C. 在p2及195　 ℃ 时，该反应的平衡常数为25

D. 在B 点时，v正＞v逆

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(7分)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

①混合气体的平均相对分子质量__________________________。

②列式并计算平衡常数K=__________________________。

③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。

④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CH3OH的物质的量与时间变化图像如图：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__；

（2）降低温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）若起始时加入1molCO和2molH2，则达平衡时，CO和H2的转化率之比为__。

（4）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB，tB表示)。

（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。

a.CO的浓度不再变化

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均摩尔质量不再改变

d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

（6）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__。

a.CH3OH的物质的量增加

b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.c(CO)和c(H2)均减小

d.重新平衡时减小

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 平衡常数K(300 ℃)<K(500 ℃)

B. 在其他条件不变时，压缩处于E点的体系体积，氢气浓度增大

C. 300 ℃，当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡

D. 500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol·L−1·min−1

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恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比

A. 增大　　 B. 不变　　 C. 减小　　 D. 无法判断

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）根据右图，升高温度，K值将　 　　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是　 　　　 　 （用nB、tB表示）。

（3）该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 　　　　　　　　 （填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

b、混合气体的密度不再改变

c、混合气体的平均相对分子质量不再改变

d、v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是　　　　　　 （填字母）。

a、c（H2）减少　　　　　　　　　　　 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

c、CH3OH 的物质的量增加　　　　　 d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。

（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：　　　 　　　　 　　　　 　　

2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为：　　　 　　　　 　 。

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下列有关叙述正确的是（　　 ）

A．在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变

B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L

C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①

D．已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线____填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。

（2）下列说法正确的是　　 （_________）　　

A．起始充入的CO的物质的量为1mol　　　　

B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大

C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态

（3）从反应开始到建立平衡，υ(CO)= _______；达到平衡时，c(H2)= ____ ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

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