设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是
A.1 L pH=1的H2SO4溶液中,含H+的数目为0.2 NA
B.1mol纯H2SO4中离子数目为3 NA
C.含15.8 g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 NA
D.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2 NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是
A.1 L pH=1的H2SO4溶液中,含H+的数目为0.2 NA
B.1mol纯H2SO4中离子数目为3 NA
C.含15.8 g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 NA
D.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2 NA
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol Cl2与足量的Fe充分反应,转移电子的数目为3NA
B.常温下,1 L pH=1的H2SO4溶液中,由水电离出的H+数目为0.1NA
C.常温下,21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.1 mol原子中所含中子数目为6NA
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NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L 0.5mol/LNa2S溶液中含有的S2﹣个数为NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
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常温下,将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合,放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的足
A.pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.0lNA
B.该反应释放SO2分子数目为NA
C.反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA
D.若98gH2SO4溶于水完全电离,其断裂的共价键数目为2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B. 常温常压下,1g氧气含O2分子数目为NA
C. 1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA
D. 标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.常温下, pH=2的H2SO4 溶液1L中,硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NA
B.1mol H2O 最多可形成4NA个氢键
C.用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2NA
D.常温常压下, O2 与 O3 的混合气体16g,分子总数为NA
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 一定条件下,1 mol N2和3 mol H2混合后,反应转移的电子数目为6NA
B. 1.0L0.1 mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1NA
C. 1 molCu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2的分子个数为NA
D. 向含有FeI2的溶液中通入适量氧气,当有1mol Fe2+被氧化时,该反应转移的电子数目至少为3NA
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 一定条件下,1 mol N2和3 mol H2混合后,反应转移的电子数目为6NA
B. 1.0L0.1 mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1NA
C. 1 molCu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2的分子个数为NA
D. 向含有FeI2的溶液中通入适量氧气,当有1mol Fe2+被氧化时,该反应转移的电子数目至少为3NA
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 16 gO2和O3混合气体中的质子数为8NA
B. 常温下,1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数为0.2NA
C. 由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中,CH3COO-数目小于0.1NA
D. 标准状况下,2.24LCHCl3中含有的共价键数目为0.4NA
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常温下在20 mL 0.l mol·L-1 Na2A溶液(pH=11)中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,溶液的pH逐渐降低,下列说法一定正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.当盐酸加入10 mL时,溶液中c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)
B.当盐酸加入20 mL时,溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
C.当盐酸加入20 mL时,溶液中HA–的物质的量小于0.002NA
D.当盐酸加入40 mL时,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2–)+c(Cl-)
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