用如图装置电解K2SO4溶液,同时制备H2SO4溶液和KOH溶液,Ⅱ中装入K2SO4溶液,下列有关分析正确的是( )
A. Ⅰ区生成H2SO4
B. a是阴离子交换膜
C. Ⅱ区的K+进入Ⅰ区
D. Ⅲ区溶液的pH会升高
高二化学单选题中等难度题
用如图装置电解K2SO4溶液,同时制备H2SO4溶液和KOH溶液,Ⅱ中装入K2SO4溶液,下列有关分析正确的是( )
A. Ⅰ区生成H2SO4
B. a是阴离子交换膜
C. Ⅱ区的K+进入Ⅰ区
D. Ⅲ区溶液的pH会升高
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2:1的是(填序号)__,
(2)阴极、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为1:1的是(填序号)__其阳极的电极反应式是__,电解的总方程式是__.
(3)阴极、阳极都有气体产生,其中溶液pH变小的是__,pH变大的是__.(填序号)
(4)一个电极析出金属,一个电极逸出气体,且溶液pH明显减小的是__(填序号),其总反应的化学方程式是__.
高二化学综合题简单题查看答案及解析
用石墨作电极电解下列溶液
①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)_________,
(2)阴极、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为1∶1的是(填序号)_________
其阳极的电极反应式是_________________________,
电解的总方程式是_____________________________。
(3)阴极、阳极都有气体产生,其中溶液pH变小的是_________,pH变大的是___________。(填序号)
(4)一个电极析出金属,一个电极逸出气体,且溶液pH明显减小的是____________(填序号),其总反应的化学方程式是_____________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________,其阳极的电极反应式都是_________________________________________________,
阴极的电极反应式都是_________________________________________________,
总反应的化学方程式都是_________________________________________________。
(2)阴极、阳极都有气体产生,其中溶液酸性增强的是____________________。 (填序号)。
(3)一个电极析出金属,另一个电极逸出刺激性气味气体的是_______(填序号),
其阳极的电极反应式是___________________________________________。
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下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)>c(HCO3-)
D.在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-)
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含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热量,下列热化学方程式正确的是
A. KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =-11.46 kJ•mol﹣1
B. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH =-11.46 kJ•mol﹣1
C. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH =+114.6 kJ•mol﹣1
D. KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =-57.3 kJ•mol﹣1
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用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( )
A.电解稀HNO3溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀KOH溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C.电解K2SO4溶液,阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解CuCl2溶液,阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶1
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含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯,其工作原理如图所示。下列有关说法正确是
A. 装置右侧发生的电极反应式为:4OH- -4e- = 2H2O + O2↑
B. 通电后阴极区附近溶液pH会减小
C. m是电源负极
D. 纯净的KOH溶液从b出口导出
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加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。下列说法中正确的是( )
A. 电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
B. 随着电解进行,KOH溶液浓度会逐渐减小
C. a电极反应式:I--6e-+6OH-=== IO3-+3H2O,a极区的KI最终转变为KIO3
D. 当阳极有0.1 mol I-放电时,阴极生成6.72 L H2
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