关于离子晶体的下列说法正确的是( )
①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子 ②离子晶体中微粒间的作用是离子键 ③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引 ④离子晶体中只存在离子键
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
高二化学单选题中等难度题
关于离子晶体的下列说法正确的是( )
①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子 ②离子晶体中微粒间的作用是离子键 ③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引 ④离子晶体中只存在离子键
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
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下列关于晶体的说法正确的是
A.熔化二氧化硅和金刚石时所克服的粒子间的作用力类型同种
B.原子晶体的熔点一定比金属的高
C.构成分子晶体的微粒一定含有共价键
D.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
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下表所列有关晶体的说法中,有错误的是
选项 | A | B | C | D |
晶体名称 | 碘化钾 | 铜 | 石墨 | 碘 |
组成晶体微粒名称 | 阴、阳离子 | 金属阳离子,自由电子 | 原子 | 分子 |
晶体内存在的作用力 | 离子键 | 金属键 | 共价键 | 范德华力,共价键 |
A.A B.B C.C D.D
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下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是( )
A. 某晶体固态不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
B. 冰是分子晶体,受热分解的过程中只需克服分子间的作用力
C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大
D. 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
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有关化学键和晶体的说法中正确的是
A.离子键的本质是静电作用,阴阳离子电荷越大、离子半径越小,静电作用越强
B.共价键的本质是共用电子对,因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C.分子晶体的基本微粒是分子,分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定
D.原子晶体由于是空间网状结构,因此只能由碳、硅两元素构成
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下表列出了有关晶体的知识其中错误的是( )
A | B | C | D | |
晶体 | 硫化钾 | 干冰 | 金刚石 | 碘 |
组成晶体的微粒 | 阴阳离子 | 分子 | 原子 | 分子 |
晶体微粒间存在的作用力 | 离子键 | 共价键 | 共价键 | 范德华力 |
A.A B.B C.C D.D
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已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于晶体的说法正确的是( )
A. C3N4晶体是分子晶体
B. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
C. C3N4晶体中,C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长
D. 该晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子
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下列有关说法不正确的是( )
A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图,距离F-最近的Ca2+组成正四面体
C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积,Cu原子的配位数均为12
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下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是
A. 某物质呈固体时不导电,熔融状态下能导电,则该物质一定是离子晶体
B. H2O和CCl4的晶体类型相同,且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大
D. 干冰溶于水中,既有分子间作用力的破坏,也有共价键的破坏
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下列说法正确的是
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B. 某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C. N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHSO4晶体溶于水时,只有离子键被破坏
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