将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液还...

将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确的是(　　)

A.过滤得到的沉淀可能是FeS和S

B.若有0.20 mol电子转移，一定能得到2.24 L氢气

C.可以用Fe与外接电源的a极相连

D.与a极相连的电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

高二化学单选题困难题查看答案及解析

将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解（如下图所示）电解后的的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。

下列有关说法正确的是

A. 过滤得到的沉淀可能是FeS和S

B. 若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气

C. 可以用Fe与外接电源的a极相连

D. 与a极相连的电极反应为Fe2＋－2e－=Fe3＋

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

(10分) Ⅰ　 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－－2e－===S　　　　　　　　　　　 (n－1)S＋S2－===S

①写出电解时阴极的电极反应式：________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。

Ⅱ.　　　　 用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________________________________。

电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为___________________________________。

综合分析的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率100%；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

下列处理方法正确的是

A．为除去污水中的重金属离子Hg²⁺，向其中加入足量充分反应后过滤

B．为降低能耗，工业电解熔融态的Al₂O₃制Al时，加入冰晶石

C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解为水后导出

D．为保护公路两旁的铁护栏，将其与电源的负极相连

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列有关FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的叙述正确的是

A．能用丁达尔效应鉴别

B．都是电解质

C．将NaOH溶液加入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成，加入 Fe(OH)3胶体则没有沉淀

D．能用过滤的方法分离

高二化学选择题简单题查看答案及解析

电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想。

Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：

（1）电解法。往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为______________________。

（2）沉淀法。含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O⇋ 2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是_____________________。

Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4·6H2O．其生产流程如图所示

（3）步骤①中加入H2SO4酸浸，Ni的浸取率随温度的升高如图所示，请你解释浸取率先上升后下降的原因：_______________________________________。

（4）溶液C中溶质的主要成分是_____________ 。

（5）步骤②所用的Na2S的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制该溶液的方法是____________________。

（6）请写出步骤⑤主要反应的离子方程式：__________________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　 )

A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关

C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

D．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料

B.除去MgCl2溶液中的FeCl3，加热搅拌的条件下可以加入MgO

C.氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质

D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

利用海水制备部分物质的流程图如下。下列有关说法正确的是[

A．电解熔融氯化镁制备镁，副产物氯气可以用于制盐酸，循环利用

B．联合制碱法最终副产物为氯化铵，原子利用率小于100%

C．步骤②的操作是：在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁

D．海水中离子的浓度较小，上述流程图只涉及溴元素的富集过程

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是

A. ab 表示阳离子交换膜，cd 表示阴离子交换膜

B. 阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+，阴极区溶液pH降低

C. 阳极的电极反应式为S2--2e-==S↓，阳极区有淡黄色沉淀产生

D. 当电路中转移1mol电子时，会有11.2 L (标准状况)的气体生成

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析