利用海水制备部分物质的流程图如下。下列有关说法正确的是[A．电解熔融氯化镁制备镁，副产物氯...

利用海水制备部分物质的流程图如下。下列有关说法正确的是[

A．电解熔融氯化镁制备镁，副产物氯气可以用于制盐酸，循环利用

B．联合制碱法最终副产物为氯化铵，原子利用率小于100%

C．步骤②的操作是：在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁

D．海水中离子的浓度较小，上述流程图只涉及溴元素的富集过程

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海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

C．从海水中可以得到MgCl₂，电解熔融MgCl₂可制备Mg

D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

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下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂

D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______。

②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式：______。

③NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一，写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式：__________ ， __________。

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

卤水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式_________；

②电解时，若有少量水存在，则不能得到镁单质，写出有关反应的化学方程式__________。

（4）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由________、________、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是________。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是______。

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化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠

B.海带中的碘是以I－形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现

C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料

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用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是

A.电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气

B.电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠

C.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1

D.电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1

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用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是

A．电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气

B．电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠

C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1

D．电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1

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化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是(　　 )

A.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氯化铝制取

B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理

D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：

下列说法不正确的是

A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸

B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用

C. 通入氯气的目的是氧化

D. 用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热

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