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化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠
B.海带中的碘是以I－形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现
C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D.工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料
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氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水．下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的说法是( )
A. 可以选用碳棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒
B. 用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝
C. 电解过程中，在阴极区域溶液中滴加酚酞，溶液变红色
D. 实验结束后将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性
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电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。
①B极区电解液为_____________溶液（填化学式），A极要连接电源的______________(填“正”或“负”)极。
②阳极电极反应式为_____________________________，电解过程中Na+向_____________电极迁移（填“A”或“B”）。
③电解总反应的离子方程式是________________________________。
（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____________处（填“A”、“B”或“C”）。
②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________________。
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海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：
粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________．
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为________（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式________．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
d．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是________，目的是________．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点________．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？________，请说出你同意或不同意的理由________．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
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下列物质制备不合理的是
A. 从海水中提取NaCl B. 从海带中提取碘
C. 电解熔化的氯化铝炼金属铝 D. 电解饱和食盐水制烧碱
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利用海水制备部分物质的流程图如下。下列有关说法正确的是[
A．电解熔融氯化镁制备镁，副产物氯气可以用于制盐酸，循环利用
B．联合制碱法最终副产物为氯化铵，原子利用率小于100%
C．步骤②的操作是：在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁
D．海水中离子的浓度较小，上述流程图只涉及溴元素的富集过程
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（10分）化工厂的联合生产可以提高资源的利用率，有效减少环境污染，某化工集团将钛的生产和氯碱工业及甲醇生产联合起来，其主要工艺如下：
（1）工业电解饱和食盐水的化学方程式为________，其阳极产物为________（填化学式）。
（2）上述工艺流程中钛铁矿在高温条件下经过氯化法得到四氯化钛的化学方程式为________。
（3）已知：① Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) △H = -641 kJ·mol-1
② Ti(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) △H = -770 kJ·mol-1
则 2Mg(s) + TiCl4(g) = MgCl2(s) + Ti(s) △H = ________。
（4）在25℃、101kPa条件下，1 g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为：________________________________________。
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下列说法中不正确的是( )
A.铁上镀铜时，可用硫酸铜溶液为电解质溶液，硫酸铜溶液的浓度不变
B.用惰性电极电解饱和的食盐水时，溶液的pH变大
C.金属越活泼，越不容易冶炼，可以用电解氯化钠溶液制备金属钠
D.电解法精炼铜，粗铜为阳极，硫酸铜为电解质溶液，硫酸铜溶液浓度会变小
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（14分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式： ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果： 。
（3）下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为 。
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