硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、...

硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：

已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问題：

（1）下列操作或描述正确的是 _________

A.“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率

B.溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4

C.重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解

D. “洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂

（2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→_____ →_____→_______→________→确认抽干。__________

①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸

（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体Ⅰ，请把该方案补充完整。_____ (填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I

（4）某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_____________

（5）将烟道灰在氧气中髙温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是________

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：

已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问題：

（1）下列操作或描述正确的是 _________

A.“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率

B.溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4

C.重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解

D. “洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂

（2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→_____ →_____→_______→________→确认抽干。__________

①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸

（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体Ⅰ，请把该方案补充完整。_____ (填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I

（4）某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_____________

（5）将烟道灰在氧气中髙温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是________

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：

（1） 滤渣A的主要成分为________。

（2） 除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。

（3） ① 除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

② 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。

（4） 若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。

（5） 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：

（1）滤渣B的主要成分为________ 。

（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。

（3）①除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为___________。

②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。

（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。

（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。　

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：

（1）滤渣A的主要成分为　　 　　 。

（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为　　 　　 。

（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为　　 　　 。

②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是　　 　　 。

（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是　　 　　 。

（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃~460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为　　 　　 。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。

（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 　　　　　　　　　　　　 （任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；② 　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝ 　　　　　 ，Ca(OH)2不能过量的原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄•7H₂O的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。

（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有　　（任答一条），

ZnO和硫酸反应的化学方程式为　　。

（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe³⁺转化为Fe²⁺；②　　。

（3）氧化过程中H₂O₂发生反应的离子方程式为　　。

（4）加入适量Ca(OH)₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式

K＝　　，Ca(OH)₂不能过量的原因是　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

以炼锌厂的烟道灰主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等为原料可生产草酸锌晶体ZnSO4·2H2O，摩尔质量为189g/mol。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：

(1)滤渣A的主要成分为_________，滤渣B的主要成分为_______________ 。

(2)除锰过程中产生沉淀的离子方程式为_______________________。

(3) ①除铁部分可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为______________。

②若某溶液中含有，可能含有，请设计实验证明的存在。________。

(4)沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_______________。

(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，范围内，发生反应的化学方程式为_________________。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。

(2)“滤渣A”的主要成分是________。

(3)“反应Ⅰ”中，加入NaClO反应的离子方程式为___。

(4)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要成分是_____（填化学式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

(5)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。

A.ZnO　　 B.Zn3O(SO4)2　　 C.ZnSO4　　 D.ZnSO4·H2O

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。

(2)“滤渣A”的主要成分是________。

(3)“反应Ⅰ”中，加入NaClO反应的离子方程式为___。

(4)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要成分是_____（填化学式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

(5)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。

A.ZnO　　 B.Zn3O(SO4)2　　 C.ZnSO4　　 D.ZnSO4·H2O

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