重铬酸钠是一种用途极广的强氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2或FeO...

试题详情

重铬酸钠是一种用途极广的强氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，其主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：

(1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4的化学方程式为______________________。

(2)调节溶液的pH所选的试剂为___________(填名称)，写出生成Al(OH)3的化学方程式______________________。

(3)Na2CrO4溶液酸化时发生反应2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙红色)+H2O。

①该反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=___________。

②若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液___________(填标号)

A 变黄色　　 B 颜色不变　　 C 变红色溶液

③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成砖红色沉淀，且溶液酸性增强，该沉淀的化学式是___________。

(4)用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液生产重铬酸钾的反应为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图回答，冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。

高三化学工业流程中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2（或写成FeO·Cr2O3），还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，同时还可回收Cr。其主要工业流程如图所示：
已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。
　　
　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2
请回答下列问题：
（1）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为______________________________。
（2）煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，还含有_________（填化学式）。
（3）调节溶液的pH所选的试剂为__________________（填名称）。
（4）操作a的实验步骤为 _________________________。
（5）加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以S2O32－的形式存在，写出生成Cr(OH)3的离子方程式__________________________________。
（6）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图2所示。
①写出电极b的电极反应方程式：___________________________________。
②测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量，若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na2CrO4的转化率为____________。
（7）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1 以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10－10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于___________mol·L－1 ，废水处理后方能达到国家排放标准。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析
重铬酸钠是一种用途极广的强氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，其主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：
(1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4的化学方程式为______________________。
(2)调节溶液的pH所选的试剂为___________(填名称)，写出生成Al(OH)3的化学方程式______________________。
(3)Na2CrO4溶液酸化时发生反应2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙红色)+H2O。
①该反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=___________。
②若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液___________(填标号)
A 变黄色　　 B 颜色不变　　 C 变红色溶液
③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成砖红色沉淀，且溶液酸性增强，该沉淀的化学式是___________。
(4)用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液生产重铬酸钾的反应为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图回答，冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
重铬酸钠是一种用途极广的强氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，其主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：
(1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4的化学方程式为______________________。
(2)调节溶液的pH所选的试剂为___________(填名称)，写出生成Al(OH)3的化学方程式______________________。
(3)Na2CrO4溶液酸化时发生反应2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙红色)+H2O。
①该反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=___________。
②若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液___________(填标号)
A 变黄色　　 B 颜色不变　　 C 变红色溶液
③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成砖红色沉淀，且溶液酸性增强，该沉淀的化学式是___________。
(4)用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液生产重铬酸钾的反应为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图回答，冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。
（2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素为______，每产生32 g Fe2O3，转移电子的数目为_______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：___________。
（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为__________。滤渣中除Al(OH)3外还有__________（填化学式）。
（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3，最终得到产品182.4 kg，产率为______%。
（6）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全。已知Cr(OH)3的溶度积常数为1.0×10－32。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4　 + 3Fe2O3　 + 7KCl + 12H2O。
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：______________、________________。
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。
简述检验溶液中是否存在Fe3 +的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：　　　　　　　　　　　　。
（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：　　　　　　　　　。
（5）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr(OH)3 溶于NaOH 溶液所发生反应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂。可用一种铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量的Al2O3）通过以下流程来制取重铬酸钠。
回答下列问题：
（1）写出Cr元素基态原子的外围电子排布式____。
（2）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)＝8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)，反应中被氧化的元素是　　，生成2 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为　　 mol。
（3）步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为　　。
（4）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌。工业上常用电解法来处理含Cr2O72-的废水，电解装置模拟示意图如右图（电极材料为铁和石墨）。通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。a电极的电极材料是____，b电极附近生成Cr3+的反应的离子方程式是____。
将含Cr2O3为50%的铬铁矿30.4 kg，按上述流程制取产品Na2Cr2O7·2H2O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na2Cr2O7·2H2O　　 kg。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。
除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。
(1)在方案2中请指明哪端是阴极? ___________(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：______________________。
(2)方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是______________________。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是___________(填序号)。
a.陶瓷坩埚　　 b.铁坩埚　　 c.三脚架　　 d.泥三角
转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。
①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
②_____FeO·Cr2O3+______Na2CO3+______O2______Na2CrO4+______Fe2O3+______。
请配平反应②的化学方程式。
请写出其他主要反应方程式：_________________________________。
(3)固体Y的化学式为___________、___________。
(4)向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去___________(填化学式)，冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是___________(填序号)。
a.蒸馏水　　 b无水乙醇　　 c.75%乙醇溶液
(5)为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7，的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32－===2I－+S2O62－)
①终点实验现象是_______________________________________________________。
②该产品中Na2Cr2O7的纯度为______________________。(以质量分数表示)
③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将___________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

高三化学工业流程困难题查看答案及解析
(1)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图。根据题意回答问题：
已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑
③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
(2)固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________(填写仪器或试剂名称)。酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是________________。
(3)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,请回答下列问题：
(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有________，铁在周期表中的位置是第______周期______族。
(2)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_________________。
(3)NaFeO2能发生强烈水解，在步骤②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_________________。
(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。
A．盐酸和氯化钾　　 B．硫酸和氯化钾　　 C．硫酸和硫酸锌　　 D．次氯酸和次氯酸钾
酸化时，CrO转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：________________。
(5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的电子式为_____________。
(6)简要叙述操作③的目的：________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：
请回答下列问题：
(1)配平反应器①中的反应
____FeO·Cr2O3+　　 NaOH+　　 KClO3=　　 Na2CrO4+　　 Fe2O3+　 KCl+　　 H2O
(2)在反应器①中，除了有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_______________________
______________________________________________。
(3)NaFeO2能发生强烈水解，在步骤②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是______________简要叙述步骤③的目的：__________________________________________________。
(5) 步骤④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。
A．盐酸和氯化钾　　 B．硫酸和氯化钾　　 C．硫酸和硫酸锌　　 D．次氯酸和次氯酸钾
(6)酸化时，CrO转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：_________________________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析