Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采...

Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5 mol· L−1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-还原产物为Cr3+。

请回答下列问题：

（1）写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式______________________

（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。

（3）常温下，向50 mL 0.005 mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L−1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为______。

（4）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：

Ⅰ．取100 mL滤液；

Ⅱ．用c mol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。

①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。

②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。

（5）利用图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的______极，Na2CrO4生成Na2Cr2O7的离子方程式_______________________。若左侧电极产生标况下2.24L的气体，则通过交换膜的钠离子的数目为___________________

。

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Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5mol·L−1)时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-；②Cr2O72-还原产物为Cr3+。

请回答下列问题：

（1）写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式______________________

（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。

（3）常温下，向50mL 0.005mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24mol·L−1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液pH为______。

（4）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：

Ⅰ．取100mL滤液；

Ⅱ．用c mol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。

①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______

②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。

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、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5 mol· L−1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OH−Cr(OH)3+H++H2O。②还原产物为Cr3+。③lg3.3=0.50。

请回答下列问题：

（1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。

（2）常温下，向50 mL 0.05 mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L−1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为______。

（3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：

Ⅰ．取100 mL滤液；

Ⅱ．用c mol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。

①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。

②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。

（4）根据2+2H++H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的______极，其电极反应为_______________。

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某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水。为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行处理后再排出。

在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：

（1）电解时，铁电极上的电极反应式：

阳极：__________________________________，

阴极：__________________________________。

（2）用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因：__________________________。

（3）Cr2O72-在酸性环境中被还原剂还原，能除去Cr2O72-。减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步，这个变化的离子方程式是____________。

（4）溶液的pH值逐渐增大的原因是______________________。

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通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O； ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；M(Cr)=52

③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

（1）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为_____________________________。

（2）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是____________________________；

冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是________________________。

（3）下表是相关物质的溶解度数据：

根据溶解度数据，调节pH选择的试剂是__________________。

A．稀盐酸　　　　 B．稀硫酸　　　　　　 C．稀硝酸

操作Ⅰ具体操作步骤为①______________________、②____________________。

（4）称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.2400 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

① 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为__________________________（列式不计算，设整个过程中其它杂质不参与反应）。

② 若装Na2S2O3标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，测得的重铬酸钾的纯度将：______________________（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrO₄^2-Cr₂O₇^2-Cr^3＋Cr(OH)₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是__________。

a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同

b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)

c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1 mol Cr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr^3＋)·c³(OH^－)=10^－32，要使c(Cr^3＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至_______。

方法2：电解法。该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为__________________。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很

大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

CrO42- Cr2O72- Cr3+（紫色） Cr(OH)3（蓝色）

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显_____________________色。

（2）第②步中，还原0.1mol Cr2O72-离子，需要________g的FeSO4。

（3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可

观察到的现象是_____________________________________________________。

第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）

（4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降

至10-5mol/L，溶液的pH应调至________________________________。

（5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10－10和1.12×10－12。分析化学中，测定

含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程

中首先析出沉淀________________________________。

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（8分）工业上为了处理有Cr2O72—的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题：

（1）电解时阳极上发生的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）已知室温下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为　　　　　　　　 　　 。

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还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓

已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是

A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D. 常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5

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