在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知S...

在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)

A. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　 ΔH＝－98.3kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)　 ΔH＝－196.6kJ·mol－1

C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　 ΔH＝－78.64kJ·mol－1

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 ΔH＝＋196.6kJ·mol－1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ/mol

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(l)　 ΔH＝－196.6 kJ/mol

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　 ΔH＝－122.9 kJ/mol

D．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　 ΔH＝＋196.6 kJ/mol

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在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

A.SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol

B.2SO2(g)＋O2(g)SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/mol

C.SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－122.9 kJ/mol

D.2SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol

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在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ/mol

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(l)　 ΔH＝－196.6 kJ/mol

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　 ΔH＝－122.9 kJ/mol

D．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　 ΔH＝＋196.6 kJ/mol

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在一定条件下，当加入80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)

A. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝196.6 kJ·mol－1

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在一定条件下，当加入80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)

A. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝196.6 kJ·mol－1

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在一定条件下，当64gSO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98．3KJ，已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

A．SO₂（g）＋1/20₂（g）SO₃（g）；△H＝－98．3KJ·mol^－1

B．2SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（l）；△H＝－196．6KJ·mol^－1

C．SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H＝－78．64KJ·mol^－1

D．2SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（g）；△H＝＋196．6KJ·mol^－1

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在一定条件下当64gSO2气体完全被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3kJ,据此推断,下列热化学方程式正确的是(　　　 )

A.SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1

B.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（l）；△H＝－196．6KJ·mol－1

C.SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78．64KJ·mol－1

D.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝＋196．6KJ·mol－1

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在一定条件下，将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）； △H＝+196.6KJ·mol－1

B．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1

D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1

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工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　　 ΔH=－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　　 ΔH=－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　　　 ΔH=+98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　　　 ΔH=－196.6 kJ·mol－1

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