经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:
离子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
浓度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
(1)c(H+)=________mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O).
① 工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:Fe+Cu2+ =Fe2++Cu、________________、_________________。
②试剂B是__________。
③ 操作③是_____________、_____________、过滤,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是__________________。
⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是___________________________。若将所得FeSO4·7H2O配成溶液,向溶液中滴加NaOH溶液的现象是_________________________________________________________________。
⑥上述1000 L废水经处理,可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是_________mol。
高一化学综合题困难题
经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:
离子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
浓度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
(1)c(H+)= mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
① 工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 试剂B是 。
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。
④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是 。
⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是 。
⑥ 上述1000 L废水经处理,可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:
离子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
浓度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
(1)c(H+)=________mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O).
① 工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:Fe+Cu2+ =Fe2++Cu、________________、_________________。
②试剂B是__________。
③ 操作③是_____________、_____________、过滤,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是__________________。
⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是___________________________。若将所得FeSO4·7H2O配成溶液,向溶液中滴加NaOH溶液的现象是_________________________________________________________________。
⑥上述1000 L废水经处理,可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是_________mol。
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经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:
离子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
浓度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
(1)c(H+)= mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
① 工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 试剂B是 。
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。
④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是 。
⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是 。
⑥ 上述1000 L废水经处理,可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。
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(6分)某工业废水含有Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、SiO32-中的5种,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。为探究废水的组成,甲同学进行如下实验:
Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
(1)由Ⅰ判断,溶液中一定不含有的阳离子是________(写离子符号);
(2)Ⅱ中生成的无色气体是 ________,生成无色气体的反应中被氧化的离子是________;
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________,阴离子是________(写离子符号);
(4)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法,其中正确的是 ________
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化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是
A、K+、NO3-、OH- B、K+、NO3-、SO42-
C、Na+、Fe3+、Cl- D、Na+、CO32-、SO42-
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(10分)某工业废水中仅含下表离子中的5种,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。
阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
欲探究废水的组成,进行如下实验:Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)仅由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是________(写离子符号)。
(2)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为:
_______________________________________________________________
(3)原溶液中所含阳离子是________,阴离子是________。(写离子符号)
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(10分)某工业废水中仅含下表离子中的5种,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。
阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
欲探究废水的组成,进行如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)仅由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是________(写离子符号)。
(2)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为:
___________________________________
(3)原溶液中所含阳离子是________,阴离子是________。(写离子符号)
【解析】I中说明没有K+,Ⅱ中说明没有Fe3+。无色气体遇空气变成红棕色,说明该无色气体是NO,即加入盐酸后发生了氧化还原反应,而所给离子中只有亚铁离子可以被硝酸氧化,因此一定含有亚铁离子和NO3-。又因为溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,所以溶液中不能含有CO32-和SiO32-。Ⅳ说明含有SO42-,因为浓度均是0.1mol/L,且只有5种离子,所以若铜离子和铝离子同时存在,则不能满足溶液呈电中性,所以二者只能含有一种,因此氯离子必须存在。根据离子的浓度大小可以判断,铜离子存在,铝离子不能存在。
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实验室有几瓶显酸性的溶液,4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子,他们的结论一定错误的是( )
A.Fe3+、Al3+、Cl-、Br- B.Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、NO3-、Cl- D.Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
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下列各组离子,在酸性溶液中一定能够大量共存的是
A.Cu2+、Al3+、Cl-、SO42- B.Fe3+、Mg2+、SiO32-、Cl-
C.Na+、Cl-、SO42-、HCO D.Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
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某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为( )
所含离子 | Cl- | SO42- | H+ | M |
浓度 /(mol·L-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A. Na+ B. Fe3+ C. NO3- D. Mg2+
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